화학2 긴급 질문좀요!!ㅠㅠ

Question

08년도 9월 평가원 15번 문제인데여N20(일산화이질소)의 분해반응에서1단계는: n20-> n2 + 02단계는: n20+ 0 -> n2+ 02이렇게 되어있고 n20의 반감기가 일정한게 주어져있는데요해설들어보니까 n20의 반감기가 일정하므로 n20의 관한 1차반응이라서 1단계가 속도결정단계가된다는데2단계가 속도 결정 단계라도 n20에 관한 1차 반응이니까 반감기가 일정한거 아닌가여?왜꼭 1단계가 속도결정단계가 되는거에여?? 수능전에 꼭 답변좀요 ㅠㅠ 고수님들 제발 ㅠㅠ

원서영역 · Accepted Answer

제가 아는 한도에서 간단하게 설명드릴게요.

일단 중간생성물 (O)가 반응 속도식 쓸 때 안 들어 가시는 건 아시죠.
2단계가 속도 결정반응이면, 속도식이

v= k{n20][o] 가 되어야 하는데, [0] 는 속도식의 정의상 못 쓰이기 때문에 (중간생성물) 1단계에서 대체 속도식을 찾아야 합니다.

대체 방법을 찾는 방법이 이렇습니다.
1단계에서 반응이 완성되어 평형이 이루어졌다고 하면 정반응속도=역반응속도  입니다. (동적평형)
따라서 
정반응 속도 v1 = k1 [n20]    이것과
역반응 속도 v2= k2 [n2] [o] 가 같습니다.

v1 = v2에서 재주껏 이동시키면
[o] = K [ n2o ] / [n2] 가 나옵니다. (K = k1 / k2  상수)

이걸 맨 처음식에 대입하면
반응속도  v = K'  [n20]^2 / [n2] 로 [n20]에 대한 제곱. 즉 n2o에 대한 2차반응식이 됩니다.

따라서 1단계가 반응속도 결정단계에요.

화학2 긴급 질문좀요!!ㅠㅠ

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