(화학질문) NaCl같은건 분자가 아닌가요…?
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책에서, 「이온 결정에서는, 양이온과 음이온이 상호로 배열되어 있어, 분자에 상당하는 것이 존재하지 않는다.」라고 되어있는데
이게 왜 이런거죠..? NaCl처럼 평범하게 화학식으로 표기할 수 있지 않나요?
왜 저런게 분자가 아닌지 궁금합니다
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아 그러면 원래 분자는 다른애들이랑 결합할 수 있어야 하는데 이온결정 쟤네들은 다른애들이랑 상호작용도 못하고 그 상태로만(예: NaCl) 존재하니까 분자가 아닌거 맞나요?
ㄴㄴ 밑에처럼 독립단위로 NaCl 하나가 운용되지 않는다는 거
아하 이해했습니다 알려주셔서 감사합니당분자는 독립적인 입자이자 단위인데 NaCl은 이온결합 결정 형태로 분리된 단위가 내부에 존재하지 않아 분자로 취급될 수 없습니다.
화학식도 분자로써의 의미가 아니라 그냥 구성 성분비를 나타내는 의미로, Na와 Cl이 1대1로 있어서 NaCl(s)로 쓰는 겁니다.
수용액 상태에서도 NaCl (aq)로 쓰지만 이때 역시 분자가 아니라 Na+와 Cl-의 별개의 이온으로 존재하죠.
분리된 단위가 내부에 존재하지 않는다는 말씀이 NaCl<< 이렇게 하나로 있지않고 NaClNaClNaCl… 이렇게 수많이 결합되어 있기에 분자로 취급될 수 없다는 거 맞을까요?
예, 원자간 결합의 일종인 이온 결합으로 모든 원자가 연결돼 있어 분리 가능한 원자가 없습니다.
넵 도와주셔서 감사합니당