연논 화학논술 어떠셨어요?
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작년 재작년보다는 훨씬 어려웠는데.. 제시문 읽고 첫번째 질문 읽고 나서 벙찌다가 정신차리고 단위변환 박으면서 섭씨온도 +273 = 절대온도라 하고 pv=nRT쓰기 시작했는데
다들 어떠셨나요
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1 2 3은 그냥 pv=nRT에 반응식 기체, 액체 구분 할 수 있냐 + 반응 속도 개념 아니었나요
4는 전지 개념
맞아여!!!
기존보다는 조금 쉬웠던거 같아요. 물리가 이번에 어렵다고 해서 상대적으로 쉬워보이는듯
근데 화학 3번 문제 산소 정확히 몇몰 넣는다는 설명 있었나요??
저는 m몰 가정하고 경우 나눠서 구했는데 틀린건가..?
아뇨 그냥 모든 반응에서 같은 양이라고 했던거같아요..! 저는 기존보다 어려웠던 것 같은데ㅠㅠ 수고하셨어요
제 기억에는 반응 전에 PV=nRT 쓰면 반응 전 기체 몰 수 나왔던 거 같아요 그리고 혼합기체 B에는 원래 에텐 들어있으니까 실험3에서 에텐 연소시키면 반응하는 산소의 양이 특정 값으로 나올 겁니다
음.. 아마 위에서는 산소의 양이 0.01몰 반응하는 것으로 기억하는데 1번 상황에서 반응한 에탄올 연료의 양이 그대로 3번 상황으로 이어지는 것이었나요? 저는 별개의 상황으로 생각해서 따로 반응한 산소의 양을 정의했거든요
아 아닙니다 다른 상황이 맞아요 근데 우연히 에탄올 반응하는 양이 1번이랑 3번이랑 일치했던거 같아요 에탄이 반응전에 0.01몰이니까 연소되려면 C2H4 + 3O2 -> 2CO2 +2H2O 니까 산소 0.03몰 반응해야한다고 생각해서 다른것도 산소 반응양을 0.03몰로 두고 풀었습니다
에탄?이 추가 연료 공급이 없었나요..? 저는 에탄이 0.01mol 이외에 추가로 연료 공급이 된다고 생각하니 총 소모되는 산소의 양을 구할 수 없다고 생각했거든요
저도 그 생각했는데 포도당이랑 에탄올은 고체 액체니까 반응전 기체 부피에 영향을 안주니 각 실험에서 연료들이 원래 들어있는거라고 생각하고 풀었습니다