대학화학문제좀 풀어줄사람 덕코985드려요ㅜㅜ

Question

1. 하이드록실아민(HONH2, Kb=1.1×10-8) 0.20M 용액에서 [OH-], [H+], pH를 각각 계산하시오.

2. 25℃에서 포화된 벤조산(C6H5COOH, Ka=6.4×10-5)의 pH는 2.80이다. 벤조산의 몰농도(M)를 계산하시오.

3. 0.40M 하이드라진(H2NNH2, Kb=3.0×10-6)와 080M H2NNH3NO3 용액의 (1)pH를 계산하시오.

(2)이 용액에서 pH=pKa가 되기 위해서는 위 용액 1.0L에 몇 mol의 HCl이나 NaOH를 첨가해야 하는가?

(단, HCl이나 NaOH첨가시 부피변화는 무시)

4. 0.100M 젖산(lactic acid, HC3H5O3, pKa=3.86) 25.0mL를 0.100M NaOH 용액으로 적정하였다.

NaOH를 (1) 0.0mL, (2) 8.0mL, (3) 12.5mL, (4) 25mL, (5) 26.0mL를 첨가하였을 때 각각의 pH를 계산하시오.

5. 아스피린(C9H8O4)의 순도를 측정하는 한가지 방법은 NaOH 용액으로 이것을 가수분해하고 남아 있는 NaOH를 적정

하는 것이다. 아스피린과 NaOH의 반응은 다음과 같다.

C9H8O4(s) + 2OH-(aq) → C7H5O3-(aq) + C2H3O2-(aq) + H2O(l)

1.54g의 아스피린을 50.00mL의 0.500M NaOH를 첨가하여 끓인 후, 이 용액을 식힌 다음 초과량의 NaOH를 적정

하는데 0.289M HCl 31.92mL를 사용하였다. 아스피린의 순도(%)를 계산하시오.

풀이좀 써서 부탁드려요

올어바웃돌려보는백호 · Accepted Answer

이거는 대학 화학이 아니고 걍 줌달 15장 쯤에 박혀있는 화2 산염기-평형인데 
그 부분을 다시 공부하셈 기본 문제임

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