9월 화2 15번 ㄷ.질문

Question

ㄷ.을 생각해보면 HB가 약산이고 NaOH로 절반만큼 중화한시점이라고 생각해보면

H+가 절반 남고, B-가 절반이온화되니까 H+랑 B-의 양은 같다고 생각할수 있는거 아닌가요?

수학좀잘하자 · Accepted Answer

문제에서 약산이라 주어졌죠 그러니 혼합용액에서 일단 B- 와 Na+가  같은몰수만큼있고 H+는 중화되어 없다 생각하시고 HB가 이온화되는만큼 B-수와 H+수가 똑같은 수만큼 증가하기땜에 B-가 무조건 많아요

수학좀잘하자 · Answer

B-가 약산이라 물과 가수분해되어 수가 줄어들지 않느냐 해도 미미한 양이라 생각안하셔두 됩니다  그리고 만약 강산여서 모두 이온화되도 B-가 H+ 에 두배가 됩니다

삼수벌레TT · Answer

그런거 떠나서 일단 스케일이 너무 압도적이죠  H+ 는  10^-5대이고 HB는 끽해봐야  10^-2 대

헤헤헤헤헷 · Answer

그거 ph가 9가 나오는 것 자체가 불가능한 상황 같던데. 수능에 나온다면 이의제기는 확실하게 먹을 것 같네요

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