미칠것같아요ㅜㅜ화1 개념 도와주세요!
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화학1 개념이 너무 헷갈려서 질문드립니다 형들!
1. 단위 부피당 몰수가 단위 부피당 이온수에 구성이온을 곱하면 된다고 알고있습니다. 즉 두 개념은 다르다는 거죠.
그런데 아래 풀이에서는 썜이 전체이온의 몰농도를 단위 부피당 몰수로 놓고 푸는데 여기에다가 전체부피를 곱하면
전체 몰수가 나와야지, 왜 전체 이온수가 나오는 건가요?
즉, 전체 이온수를 구하려면 전체 부피랑 단위 부피당 이온수를 곱해야지, 왜 단위부피당 몰 수를 곱하는 건가요?
제가 어디를 잘못생각하고, 어떤 개념이 맞는 건지 부탁드립니다. 특히, 단위 부피당 몰수랑 단위 부피당 이온수의 차이를 중점적으로 부탁드릴게요!
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질문자체가 모호 합니다 단위부피당 몰수가 무엇인가요?
단위부피당 이온의 총몰수를 말하는건가요?
몰수는 개수랑 비슷한개념인데 무엇이 몇개인지를 제시해야죠
그러게요 저도 질문이해가 전혀안됨...
사진에서 전체 이온수를 어떻게 구하는 건지 궁금합니다ㅜㅜ
앗! ㅜㅜ 죄송합니다!! 즉, 단위 부피당 이온수랑 단위 부피당 몰수의 차이가 가장 궁금합니다!!
혹시 단위부피당 몰농도을 단위부피당 몰수로 착각하신건가
그 둘의 차이점을 모르겠습니다! 단위 부피당 몰농도라는게 결국은 몰농도 아닌가요?
아 이건 제가 잘못말한거에요
몰농도에 부피를 곱하면 총이온수인건 아시죠?
그럼요!! 그건 압니다! 그치만 몰농도는 단위부피당 이온수랑 같잖아요?
긍게 전체 이온수를 구하려면 몰농도에 전체 부피를 곱해야하는거아닌가여!?
맞아요
단위 부피당 이온수에 구성이온' 이게 무슨말이죠
아 ㅜㅜ 몰농도 X 구성이온 = 단위부피당 이온수! 라고 배웠거든요ㅜㅜ
앗! ㅜㅜ 죄송합니다!! 즉, 단위 부피당 이온수랑 단위 부피당 몰수의 차이가 가장 궁금합니다!!
여기도 애매합니다
몰농도x구성이온은 또 뭔가요?
몰농도는 XM이거고 구성이온은 A+이라하면 X*A+가 뭔가요 아무것도 아니에요
HCL이 있다고 하면, 몰농도 곱하기 구성이온개수(2개) = 단위부피당 이온수라구 배웠습니다ㅜㅜㅜㅜㅜㅜㅜ
일단 단위부피당이온수는 단위부피당 이온의몰수랑 같은거에요
ㅜㅜㅜ 그렇담.. 표현만 다르게 한건가요?
아마 이걸 얘기하시는 거 같은데...
KOH 1M = 용액 속에 이온은 2M
단위 부피당 몰수
여기서 어떤 입자의 몰수를 말하는 건지??