화2 질문있어요~

Question

EBS 수완 맨뒤 기출 5회에 나오는문젠데

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ K = 1.8 x 10^-5

NH3 + H2O → NH4+ + OH- K = 1.8 x 10^-5

ㄱ. 염기의 세기는 NH3가 CH3COO- 보다 강하다

이거 풀때 음.. 둘다 평형상수가 같고 약산의 짝염기는 강산이니까 당연히 약염기인 NH3보다 CH3COO- 가 강하지

그러니까 이보기는 틀리군

이러고 넘어갔는데 읭? ㄱ,ㄴ,ㄷ 이 다 제껴지네?

그래서 이온곱상수 이용해서 CH3COO- 의 평형상수를 구하니까 NH3보다 작네요?

CH3COO- 의 K = 1/1.8 10^-9 인가 나오던데...

분명 책에는 어디든지 약산의 짝염기는 강염기다 ~ 라고 되있고 항상 당연히 그런줄 알았는데

실제로 계산해보니까 이온화상수가 엄청작네? 저걸 어떻게 강염기라고 할 수 있는거죠 ? 설명좀 ㅠㅠ

tino · Accepted Answer

ㄱ. 약산의 짝염기는 ㄱ강염기입니다...
그리고 님이 이온곱상수로 구하신건 ch3cooh가 염기로 작용할 때 평형상수 구하신 겁니다. ch3cooh가 산으로 작용할 때의 반응의 평형상수와 염기로 작용할 때의 반응의 평형상수를 곱하면 25도씨 1기압에서 1.0곱하기 블라블라가 되는 거죠. 평형 상수식 곱해보시면 됩니다. 문제에서 구하라는 건 chocoo-가 염기로 작용할 때 구하는 거죠. 그거슨 단순히 짝개념으로 보면 되는 겁니다.

레이저이과 · Answer

그냥 쉽게생각하시면됩니다  CH3COOH- Ka=1.8*10-5 이잖아요
그럼 짝염기인 CHCOO- 의 Kb=1/1.8 * 10-9 이니까
이거하고 NH3- Ka하고 비교하면 NH3-가 더크니까 더강염기라고 할수잇죠 
걍 위에작성자님이 쓰신거 생각하지마시고 이렇게 간단하게 생각하세여

화2 질문있어요~

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