화1산화환원 반응식계수맞추는거 질문!!
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산화환원반응의동시성을이용해서 계수를맞춰야 풀수잇는거같던데
그럼 반응물에서 수소이온하고 생성물에서 물은
산화수가 변하지않는건가요? 헷갈림 ㄷㄷ
크로뮴의산화수가 6에서3으로 감소하고
산소의산화수가 -1에서 0으로 증가하니까
두개비를 맞춰서 계수를 구한다고되잇던데
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문제에서 크로뮴의 산화수는 3감소 * 2 = 총 6감소 하게됩니다
산화환원은 반드시 같이 일어나는 반응이기 때문에
산화수가 6 감소하였다면
산화수가 6이 증가해야합니다
만약 과산화수소가 물로 환원된다면 산화수가 증가가 아닌 감소하는 방향이게 됩니다
따라서 과산화수소가 물로 환원되는것이 아닌 산화되는 방향으로 진행되게 됩니다
오 이제좀이해가됫어요 ㅎ
그래도좀어렵네요
산화수 구하면 Cr은 6+
b가 1이라고 가정하면 Cr 2개가 6+에서 3+가 되니까 반응에서 6+되는 반응이 있어야 하겠죠.
과산화수소에서 O는 1-
그렇다면 관건은 과산화수소의 O가 O2가 될 것인가 H2O가 될 것이냐인데 여기서 H2O의 O는 2-, Cr2O7 에서 O가 2-. 갯수가 똑같음으로 과산화수소의 O가 물이 되는 것은 아님을 알 수 있음.
고로 H2O2에서 O는 O2가 됨. 환원이 되는 것이 아니라 산화가 되는 것.
O 1- 에서 O가 되는 것이 6개여야 함. 고로 b가 1이라고 가정하면 d=2, a=3, e=3, c=8.
H2O의 계수가 7임으로 O 2-가 있는 Cr2O7 2- 의 계수가 1이라는 가정은 옳음.
참고로 화1이면 안하시는게 옳습니다 ㅎ 화2면하셔야되고요