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극한효율 [775800] · MS 2017 (수정됨) · 쪽지

2019-04-30 17:17:08
조회수 16,773

화1노베)셤볼때 실수하는 전자배치규칙 깔끔 정리

게시글 주소: https://orbi.kr/00022579377

화학1에서 별로 어렵진 않은데 

헷갈릴수 있는 전자배치규칙의

내용을 정리해보았습니다!


잠깐 읽어보고 정리를 해두면

셤볼때 실수하는 일이 없을거예요.


일단 전자배치가 나오면 1)바닥상태인지

2)들뜬상태인지 3)존재불가능인지 파악하는게 중요해요.


그리고 2)들뜬 상태라면

‘쌓음원리’에 위배되는지 ‘훈트규칙’에 위배되는지

파악해야합니다. 





1. 쌓음원리 : 에너지 준위가 낮은 ‘안정한’ 오비탈부터 차례대로 채운다. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s… 순서대로 전자가 배치.


*쌓음원리에 위배됨 -> 들뜬상태(해당 전자배치를 가지는 원자 혹은 이온 존재 가능)


ex)

  

 

모두 쌓음 원리에 위배된 전자배치입니다. 에너지 준위가 낮은 오비탈을 안채우고 다른거 먼저 채워져서 들뜬상태죠.




2. 훈트 규칙 : 에너지 준위가 같은 오비탈에 전자가 채워질때, 홀전자로 존재하는 전자가 많을수록 안정하다.


*훈트규칙에 위배됨 -> 들뜬상태(해당 전자배치를 가지는 원자 혹은 이온 존재 가능)


ex)

 

훈트 규칙에 위배된 케이스입니다. 2p 한 오비탈에 2개가 들어가있어서 들뜬상태죠.




3. 파울리 배타 원리 : 1개의 오비탈에는 스핀 방향이 반대인 전자가 2개까지만 채워진다.


*파울리 배타 원리 위배됨 -> 해당 전자배치를 가지는 원자 혹은 이온 존재 불가


ex)

한 오비탈안에 스핀이 같은 전자 2개가 있습니다. 파울리 배타원리에 위배되며 이런 전자배치를 가지는 원자나 이온은 존재가 불가능합니다.(들뜬상태, 바닥상태 아님)


+혹시 한 오비탈에 전자3개가 들어가는 정신나간 경우에도 파울리 배타원리에 위배되어 존재가 불가능!!ㅋㅋㅋ



*바닥상태의 전자배치

ex)

어색해보여도 위배되는 규칙 없이 안정한 전자배치입니다.



정리하면 이렇습니다.

1) 바닥상태 : 쌓음원리ㅇ 훈트 규칙ㅇ 파울리 배타원리ㅇ (안정한 전자배치)

2) 들뜬상태 : (쌓음원리x or 훈트 규칙x) 파울리 배타원리ㅇ

3) 존재불가능 : 파울리 배타원리x



솔직히 여기 모은 케이스만

알고 있어도 문제에서

헷갈리는 일이 없을것 같아요

다 고만고만한 것들이라서요ㅎㅎ


정리는 여기까지입니다!

감사합니다 :)



근데 오늘 벌써 4월 마지막 날이네요ㅠㅠ


4월 ㅂㅂㅂㅂ










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