하이드라진은 왜 꼭 이렇게 결합하나요?
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내신으로 극성인지 무극성인지 묻던데 대칭적으로 결합하면 무극성일거라 생각해서 틀렸어요ㅠㅠ
기하이성질체도 없는 것 같은데 왜 그렇죠?
그냥 알고있어야 하는 건가요? 수능에는 이런 거 안나오나요?
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거의 사회부적응인 모형이네요
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맞아요
저도 제가 왜 극성으로 외우고 있었는지는 모르겠는데
수능은 극성이 맞구여
지금 생각해보니 대칭적으로 결합할 수 있지 않나 하는 의문이... ㅠ
양자역학적으로 계산하면 저 모양이 제일 안정합니다
비공유 전자쌍 때매 그럴걸요 공간차지해서 저게 젤 안정하다 들음 ㄱ리고 수능에 나올수도 있지않을까요?
비슷하게 과산하소소도 수소 방향이 틀어져 있어요
애초에 vsepr이 완전히 맞는 이론이 아니고 근사적으로만 맞는 이론이에요. 전이금속 원자들은 입체수 4일때 정사면체가아니라 평면사각형모양입니다. 원자오비탈 분자오비탈 다 따져봐야해요 정확히하려면
음 그냥 저렇게 복잡한 애들은 거의 극성이라고 생각하면 되는건가요
네
하나를 더 알려드리자면 H2S 결합각도 104.5도가 아니라 94도에요. 황이 3주기이기 때문에 에서 d오비탈이 결합에 참여 가능해서vsepr과 다른 결과가 나오죠
우와 신기하네요
요렇게 그리면 쌍극자 모멘트 벡터 합이 0이 되는데 불가능한 이유가 공간을 적게 차지하기 때문인가요?
vsepr같은 고전적인 방법으로 저 모양은 해석 못해요 ㅠ
저 모양은 슈뢰딩거방정식 사용해서 제일원리 컴퓨터계산으로 구한구조입닏ㄴ
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrazine#Molecular_structure
여길 보면 Gauche effect 라는 것 때문에 형태가 저렇게 틀어진다고 합니다.
https://en.wikipedia.org/wiki/Gauche_effect
저 위에 내용은 저도 잘 모르겠고, 고우시 이펙트(이렇게 읽는거 맞나) 예시에 있는 설명을 가지고 조금 더 고등학교 수준까지 내려와보자면 두 질소의 S, P 오비탈 전자구름이 어떻게 퍼져있고, 걔들이 어떻게 위치해야 제일 안정한(반발력이 적은) 위치가 될 지 고민해보면 비슷한 그림을 그릴 수 있을 것도 같네요.
https://www.youtube.com/watch?v=beA1lEDKSlQ
이것도 참고하시면 도움이 될듯