화학을 가르치는 OOO [699373]

2017-07-11 21:15:17
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수능 화학1 실전개념서 개화 오타 제보 및 정정

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(54.8K) [343]

킬러 해설.pdf

실전개념서 개화의 오타 제보 및 정정은 이 글 댓글에 달아주시면 제가 이 글 계속 업데이트 시켜가면서 정정을 하겠습니다.


그려진 분자구조들은 모두 비공유전자쌍이 그려지지 않았을 겁니다. 제가 아직 그런 걸 못다뤄서요. ㅠㅠ 그래서 직접 구조도 구려가면서 비공유전자쌍을 그려주시기 바랍니다. 어차피 뒤에 구조와 각 공유전자쌍과 비공유전자쌍에 관한 표가 있습니다.


P. 13

<ex) 2Mg(s)+2HCl -> MgCl2(aq)+H2(g)> 에서 앞의 Mg의 반응몰수비(반응계수)를 2에서 1로 수정. 즉, 다음과 같습니다.

Mg(s)+2HCl -> MgCl2(aq)+H2(g)


P. 16

<I&T. 문맥으로 판단하는 원소> 에서 C6H12O6를 밑줄 치시면 됩니다.


P. 20

ex1을 기준으로 ex2에서의 분자를 구성하는 원자수를 구하면

H원자는 2개(ex1 기준)X2몰=2몰 에서

ex1을 기준으로 ex2에서의 분자를 구성하는 원자수를 구하면

H원자는 2개(ex1 기준)X2몰=4몰 로 수정.


P. 22

<I&T. 질량과 몰은 양을 나타내는 단위이다.> 에서 두 번째 밑줄에서 '단 하나의 입자수로 결정'에서 '단 하나의 질량으로 결정' 으로 수정.


P. 30

<I&T. 일정 질량의 몰수? 일정 몰수의 질량?의 해석> 에서 단위부피당 이온수에 관한 식을 P. 345 수정 내용을 참고하여 식을 수정.


P. 49

<I&T. 비율이 중요. 그저 양이 많다, 적다의 의미> 에서 X를 W로 수정.


P. 63 

2014학년도 대수능 19번 풀이에서 반응 전과 반응 후 비교에서 원자수보존법칙이라고 해도 무방하지만 질량보존법칙이라고 해야 더 관점이 뚜렷해 질량보존법칙으로 수정.


P. 80

표에서 O원자의 반응 후를 c+d로 수정. 따라서 밑의 해설도 2b=c+d 로 수정.


P. 133

Function. 특이한 패턴에서 전자가 들어있는 오비탈수×2+안정한 이온이 될 때의 산화수는 비금속원소일 때만 성립으로 수정. 너무 특수한 패턴이라 생략하셔도 무방합니다.


P. 163

(10) 홀전자수에 관한 비율

ex.1 에서 F, Na, S이 성립한다. 로 수정.


P. 274

FCN에서 C의 산화수를 +4로 수정.


P. 278 

<산화.환원 반응이 아닌 반응> 중 <중화반응>에서 첫 번째 반응에서 생성물 NaOH를 NaCl로 수정.


P. 281 

첫 번째줄에서 'Fe원자 하나당 2개의 전자를 잃은 상태이다.' 에서 'Fe원자 하나당 3개의 전자를 잃은 상태이다.' 로 수정.


8번째 줄에서 '반응 후에 C의 산화수는 -4이다.' 에서 '반응 후에 C의 산화수는 +4이다.' 로 수정.


P. 352 

<(1) 용액 (가)을 단위부피의 기준으로 관찰> 내용에서 맨 밑 문장인 '때문에 (가)의 부피가 (가)의 부피의 2배임을 알 수 있다.' 를 다음과 같이 수정.

'때문에 (나)의 부피가 (가)의 부피의 2배임을 알 수 있다.'


P. 384

왼쪽 해설 밑에서 4번째 줄인 aA2+B2->X 반응에서 한계반응물의 판단을 이용하여 3n/a > 2n/1 의 부등호의 방향을  3n/a < 2n/1 으로 수정.


오른쪽 해설 위에서 7번째 줄(a=3 ~)에서 B2의 몰수 > X의 몰수 에서 B2의 몰수 = X의 몰수 로 수정.


정답표 수정


분자 구조의 다양성 P. 204~


2번 정답: 3

3번 정답: 5

4번 정답: 2


최근 수정일(업데이트일): 2018년 1월 30일 오후 2:15

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