반응 전후 질량보존 법칙이니까 질량 세팅을 반응 전 A 3.5 , B 3.5 / 반응 후 B 3 , C 4 이렇게 할 수 있구요. 상댓값 써서 1번 반응 했다고 하면 B 2몰 질량 = 0.5이렇게 둘 수 있고 1번 반응한거니까 A 1몰 질량 3.5 C 1몰 질량 = 4 이렇게 두세요. ㄷ보기는 abc다 기체라서 질량보존법칙 되니까 부피비의 역수 구하면 됩니다. 반응 전 부피 : 반응 후 부피 = 15:13이니까 밀도는 반대로 13:15겠죠. (역수니까 1/15 : 1/13에서 13x15곱하면 저렇게 나오는데, 그냥 위치 바꾼다고 외우시면 편해요)

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SBJo7922 [1392261] · MS 2025 · 쪽지

2026-03-16 17:46:40
조회수 115
0

화학 양적관계 고수 풀이 찾습니다

게시글 주소: https://orbi.kr/00077917469

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withurweat · 1441499 · 03/16 17:50 · MS 2026

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SBJo7922 · 1392261 · 03/16 17:52 · MS 2025

어..케한거죠?

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withurweat · 1441499 · 03/16 17:53 · MS 2026

반응 전후 질량보존 법칙이니까 질량 세팅을
반응 전 A 3.5 , B 3.5 / 반응 후 B 3 , C 4 이렇게 할 수 있구요.
상댓값 써서 1번 반응 했다고 하면 B 2몰 질량 = 0.5이렇게 둘 수 있고 1번 반응한거니까 A 1몰 질량 3.5
C 1몰 질량 = 4 이렇게 두세요.
ㄷ보기는 abc다 기체라서 질량보존법칙 되니까 부피비의 역수 구하면 됩니다. 반응 전 부피 : 반응 후 부피 = 15:13이니까 밀도는 반대로 13:15겠죠. (역수니까 1/15 : 1/13에서 13x15곱하면 저렇게 나오는데, 그냥 위치 바꾼다고 외우시면 편해요)

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withurweat · 1441499 · 03/16 17:55 · MS 2026

질문 또 생기면 편하게하세여

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SBJo7922 · 1392261 · 03/16 17:59 · MS 2025

혹시 3.5 3,4는 그냥 감각적으로 적는건가요? 어케 그 숫자가 떠어르나요

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withurweat · 1441499 · 03/16 18:02 · MS 2026 (수정됨)

B,C질량비 3:4라 줬으니까 걍 3.4라고 적어둔거에요.
실제 질량을 구할 수 없는문제 상황이니까, 대충 적어둔 겁니다.

다만, 반응 전 A와 B의 질량은 7g으로 같다 이런 식으로 제시되었었다면
반응 후 B질량 C질량 3,4로 적어두고
반응 전 A질량 B질량 3.5 3.5으로 세팅해둔 거에서
실제값은 7g이니까 2배 곱해서 상황을
반응 후 B질량 C질량 6,8 이렇게 바꾸시면 돼요.

위의 문제 상황은 실제값을 아예 제시하지 않았으니까 가능한거에요

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SBJo7922 · 1392261 · 03/16 18:21 · MS 2025

화학의 goat.

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withurweat · 1441499 · 03/16 18:24 · MS 2026

김준 선생님에게 배웟어용 내신 화학 김준 들으실지 고민중이셨던거 같은데 추천합니다??

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