화2 신기한 풀이 발견
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화2 처음 해서 그런데 M50번 제가 쓴 풀이대로 해도 되는건가요? 이 방법으로 M51번도 값까지 정확하게 나오던데 이 방법에 오류가 있는지 궁금합니다
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근데 루트칵은 약산일때 사용가능 아닌가여
약산이라는 보징 업5음
[HA]/[A]값이 0 아니면 강산은 아니지않나요?
강산은 아니에요
고교과정에서 강산이면 이온화도를 1로 봄
그렇다고 Ka=[H+]는 아님
(그래서 고교과정에서 강산의 ka는 안 물어봄)
(참고로 약산을 띄는 완충용액의 반당랑점에서도
이온화도는 1임)
강산이면 [HA]=[H+]임 100% 해리됨
걍 중화 좀 시키면 되요
님이 말하시는 값은 210915?에도 나왔고
많이 나오는 소재에요.
그런 문제들에는 '약산'이라는 단어가 나오거나
Ka나 Kb가 매우 작게 나오거나
뭐 그런거 있었지만
이 문제에 대해선 뭐 약산이다
이런말 없었어요
약산일때 a가 대충 0 근처로 나오니까 1-a를 1로 근사때릴수있는거잖아요.
미적분으로 따지자면 쎄타가 0으로 간다는 말도 없는데 sinx를 x로 근사시키는 행위라고 생각하시면되요
강산인 경우에도 저 값 0 아니긴 해요
k값이 매우매우 큰거라 농도가 매우 낮으면 우리가 아는대로 공식 못 써요.
쉽게 말하면, pH가 7보다 작은 염산에 물을 아무리 망ㅎ이 넣어도 pH가 7보다 커지진 않잖아요.
평형1 초기 C=4•10^-3
Cα=1•10^-3
이때 α=1/4 라서
Ka≠C•a^2임
그래서 루트(C•Ka)을 이용한 풀이는 잘못된 거임
why?) [H+]=루트(C•Ka)를 이용한 풀이가
Ka를 구하는 과정에서
Ka=C^2•α^2 / C(1-α)
이 식에서 1-α를 1로 근사한 건데
이 α가 0.05를 넘으면 근사를 하면 안 됨
(중화적정일 때도 마찬가지로 Ka≠C•a^2임)
글고 이때는 이온화도가
a= [A-] / [HA] + [A-] 임
= Ca / C(1-a) + Ca
나중에 산염기 관련 칼럼을....