통과 화학파트 질문ㅜㅜ
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아래 문제를 어떻게 풀지 아예 모르겠어요ㅠㅠ 콴다에서는 (가) 용액을 산성으로 가정하고 풀어야 한다고 하더라고요 근데 잘 이해가 안 돼요... (가)가 중성이거나 염기성이어도 (나)에서 NaOH를 추가했을 때 전체 이온이 증가하지 않나요? 농도 없이 부피랑 이온수 만으로 어떻게 각각의 이온수를 계산할 지 모르겠어요ㅠㅠ
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써주셈 아는 분들은 맞이미지
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그런거임
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개쫄리네.
1가 + 1가 섞을땐 ½전체이온수 = 양이온수 = 음이온수 = 많은 것 개수입니다
(가)에선 산 염기 중 '많은 것'이 N개, (나)에선 '많은 것'이 1.5N개
고로 HCl 10ml이 N개, NaOH 10ml이 1.5N개일수밖에 없음
: ㄱ,ㄴ
기본적으로 염기물질+산성물질=물분자 생성됩니다. 이때 물분자(H2O)를 생성하고 남은 산성물질 또는 염기성 물질이 이온입니다. 따라서 처음 반응물의 산성비율과 염기성비율이, 반응 후 생성물에서의 이온 수(물분자 만들고 남은 산/염기 이온)를 결정합니다.
그래서 (가)인 처음 반응물이 중성/산/염기성이냐에 따라 물분자 반응 후 어떤 물질이 남는지 달라지기에 전체 이온수가 변화하는 것입니다.