화2러 질문 좀

Question

지금 다 까먹어서 다시 하는 중인데

반응 엔탈피가 (반응물의 결합E)-(생성물의 결합E)

이잖슴?

근데 왜 흡열 반응은 반응 엔탈피가 0보다 큰거임?

열 흡수하면 결합E 올라가니까 0보다 작아야 하지 않나?

anohi · Accepted Answer

그렇게 생각해야 하는건 생생-반생이고 반결 - 생결은 결합풀고 생성물로 되는건데 결합에너지는 결합을 풀 때 드는 에너지라서 걍 원자상태에서 결합하는 반응엔탈피는 - 입니다 즉 흡열하면 절댓값이 작아지니까 생결이 작아지는 것이죠

고닌 · Answer

반응 엔탈피 계산은 그 화합물의 가장 안정한 상태에서 출발하는 것입니다.
dH=Hf-Hi

이 반응 엔탈피 계산을 가장 불안정한 원자 상태에서 역으로 계산하는 방법이 바로
결합 에너지를 이용하는 계산입니다. 결합 에너지는 불안정한 원자상태에서 결합을 형성함으로써 생기는 안정화 효과를 말하기 때문입니다.

즉 가장 불안정한 원자 상태에서 떨어뜨리는 것이기 때문에 일반적인 델타 계산과 다르게 처음에서 나중을 빼게 됩니다.

흡열반응이더라 하더라도, 가장 불안정한 상태에서 역으로 계산한다는 기본 계산틀이 바뀔 이유는 없겠죠. 다만 흡열 반응인 경우라면, 결합에너지가 반응물인 경우에 오히려 크기때문에 계산하면 dH>0인걸 확인할 수 있죠.

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