화학 고수님들 또 도와주세요 ㅠㅠ
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이두문제 왜틀렷는지 모르겟어요ㅠㅠ 설명해주실분 ㅠㅠ
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22요
두 번째 답 2번 맞나요
네네 ㄱ선지는 왜틀린건가요
A가 NaF
잠시만여
이온 사이 거리가 가까울 수록 녹는점이 높은데 NaCl보다 NaF가 ㄱ가깝고녹는점이 높으면 에너지가 더 낮아요
F보다 Cl의 반지름크기가 더 크잖ㅇ아용
일단 6번 틀린이유는 반지름의 길이가 클수록 결합에너지가 낮아져서 Naf가 에너지가 더 큽니다
으잉 그렇게하면 ㄱ선지가
맞는거 아닌가요. 답은 2번인디…
머노
제가 계산만 할줄알고 이론을 잘몰라서… 오개념으로 생각 판단해석한것같아요 죄송합니나
f 반지름이 작아서 naf가 nacl의 녹는점보다
높다까지의 비교는 제대로 했는데
제가 헷갈린지점은 녹는점이 높으면 결함에너지가 쎄다
따라서 참이다 이렇게생각햇는데 이게 오개념이군요…
녹느점이 높으면 에너지가 높아용...
아직도 헷갈리네요 제가 헷갈린 지점은
녹는점이 누가 높냐는 아니고요.
그건 제대로 봤는데
여기서부터가 해석이 잘못된것같은데
그림에서 E의 크기는 축에서 멀수록 큰거고
녹는점이 높은 Naf의E가 nacl보다 크다로 봤는데 이게 어느지점에서 틀럇는지 모르겟어요 ㅠ
E의 크기가 클수록 더 에너지가 더 작다로 봐야한다는게 핵심인가요??
워ㅔ메 쓰면서 헷갈리네요 잠만요 와
이거 시험지 어디건가요
작년 고석용이요…다른건 다맞앗는데 이렇게 개념을 독학으로 대충때우니 개념찌르고 들어오면 손을 못쓰겟네요..
NaCl이 이온간거리 더 길어서 녹는점 더 낮고 녹는점 낮으면 축이랑 더 가까워서 에너지 더 작다 맞는거 같은디
위에 제가 쓴거 무시하세용... 헷갈리게 했네용...
으악 ㅋㅋㅋㅋ
아
아아아ㅏ 음수
음수값이라서 A가 NaF인거 아닐까요
물어보니까 그렇네요
아 절댓값으로 생각하면 안되는군요 감사합니다
보통 에너지 크기라고 생각해서 절댓값으로 생각하죠 저 문제가 애매하게 물어보고 있는듯ㅇ요ㅠ
저거 음수값이 아니라 크키 자체가 E인데
첫번째 ph ㄷ 틀린거는, ph가 3인 애가 부피가 2배됐으니 아래처럼 됩니다
도움되셨으면 좋아요좀
1/4*10^8은 25*10^6 아닌가요…그래서 ㄷ 맞다로 골랏는데…
대신 이걸줄게요
미안해요 나도몰라
아닙니다 감사해요 ㅋㅋ
첫번째문제 ㄷ 왜 틀린거죠? 맞는거같은뎅..
혹시 작년 고석용 몇회인지 알 수 있을까요
작년에 시즌34 해서 답지 있을텐데
작년 시즌2에요
아 까비까비