화학황형들 도와줘요 ㅠㅠ
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제 풀이가 맞는 풀이중에 최악의 풀이란 걸 알아요
처음에 제가 산이랑 염기의 몰수가 나와있길래 저거 이용해서 풀어야지 생각을 했거든요 상댓값이니까 옆으론 스케일이 다르겠지만 어짜피 한 수용액안에서 몰수를 구하면 음이온이랑 양이온의 몰수 차이만큼 ph차이 나는 거라고 판단해서 ph2배 차이랑 염기가 5배 산이 3배를 조합하면 몰수로 풀 수 있는 거 아니야?? 이렇게 판단을 해서 식을 세우려고 하는데 바로 안 풀리는 거에요 뭔가 미지수를 도입해서 풀어야하는 듯한 느낌이 들고 부피도 모르니까 좀 빡센 거 같더라거요 그래서 드랍하고 바로 최악의 풀이로 식을 전개했는데
저렇게 몰수로 판단해서는 못 푸는 건가요?? 글을 잘 논리적으로 못 쓰는 건 이해주세요 ㅎㅎ
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PH는 로그스케일이기 때문에 배수라는것에서 의미를 취하기 힘듭니다 특히 이문제는 그냥 H는 (가)가 농도가 10^x 부피가 100분의V배이고 OH는 (나)가 농도가 10^x 부피가 V분의 100배이므로 V=10 x=4를 이끌어내는게 나을것같아요
그 풀이는 어떻게 나온 건가요?? 저는 로그 스케일이기 때문에 저렇게 되는 게 가능한 지 알았어요
생각해도 잘 이해가 안돼요 ㅠㅠ
저기서 PH가 두배라는건 몰농도가 나의 NAOH가 가의 HCl의 제곱이라는 뜻인데 여기서 5배와 3배를 조합하는것부터가 넌센스인것 같습니다
아,, 형님 풀이 어떻게 쓴 건지 자세히 말해주시면 안될까요 ㅠㅠ
제가 풀이를 잘 못 써서 ㅠ 이해가 되실지 모르겠네요 농도비와 부피비를 연립해서 얻어내는 방법입니다
시간 내주셔서 감사합니다!!