유형민 [570395] · MS 2015

2015-06-04 22:45:31
조회수 4059

화1중화반응 소소한팁 + 적용한 19번 풀이(중화반응약하면꼭참고)

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작년&재작년 기출분석하면서 얻은결론인데 특정책에는 개념으로 언급되있을수도있는데

이부분 물어보는 기출은 다 이방법쓰면 풀려서 좀끄적거려보겠습니다


먼저 이방법은 1가 이온 중화반응에서만 적용되는데

 요즘 추세가 중화반응에서 2가이온이 안나오는 추세라 별로상관은 없을듯싶습니다

먼저 결론은 중화반응에서 '전체양이온수 or 음이온수 = 더 많은 용액의 구경꾼이온수'이다 인다

이게 먼말이냐면 중화반응에서는 H+ 랑 OH- 가 반응해서 H20가되는데  반응후에(1가이온에서)

양이온수=음이온수 이므로 더 적은용액의 H+ or OH- 는 모두 사라지니깐 

전체양이온수 or 전체음이온수 = 많은용액의 구경꾼이온수 이다 라는게 추론됩니다


ex) 3NAOH + 2HCl 반응을보면 많은용액이 NAOH인데 여기서

    3NA+ 3OH- 2H+ 2Cl-가 반응하면 반응후에는 3NA+ OH- 2Cl-만 남습니다

결국 전체양이온수=전체음이온수=많은용액의 구경꾼이온수가 성립하는것임다

여기서 파생되서 나온 개념이(몇몇답지에 증명은안되있고 결론만나와있는데)

'혼합용액이 산성(염기성)이면 혼합용액의 전체이온수는 섞기전 산성(염기성)의 몰수와 같다'

인데 이건 위에서 증명한걸 이용하면 쉽게 증명이됨 ㅇㅇ (전체이온수 = 구경꾼이온수 x 2 니깐)

따라서 이거를  이번 모평 19번에 적용하면 쉽게 풀수 있습니다 (제 경우에는..)


19번 문제가 

HCl NAOH KOH 를 부피를 달리해서 혼합할때 구하라는거였는데

표가


      HCl  NAOH  KOH     혼합용액의 양이온수

(가)  10     30      0                2N

(나)  20      0      15                N

(다)  15     30      25               2.5N

(라)  30     10      25                x

이거입니다 먼저 (가)에서 보면 많은용액(여기서 많은용액은 몰수가 큰용액을 말하는데 (가)에서는 HCl 10ml

랑 NAOH 30ml 를 비교하면 둘다 농도는 모르니깐 HCl의 몰수가 더 클수도 있는데 일단 NAOH를 많은용액으로잡고)

은 NAOH 인데 양이온수를 줬으니깐 NAOH의 구경군이온의 몰수 = 2N이라는 것을 알수있슴다

같은 방법으로 (나)에서는 Cl 20ml 의 구경꾼 이온수는 N이라는 것을 알수 있슴다 KOH는 (다)에서 추론하면 알수있슴다

따라서



      H+    Cl-   Na+  OH-  K+  OH-

(가) 0.5N  0.5N  2N    2N    0    0

(나)  N     N      0      0

(다) 3/4N  3/4N  2N    2N  0.5N 0.5N

(라) 3/2N  3/2N  2/3N 2/3N 0.5N 0.5N 

이라는 결론을 얻을 수 있습니다

x = (라)에서 혼합용액의 양이온수니깐 가장많은용액의 구경꾼이온수 (= cl- 의 몰수) 라는걸 알수있습니다

그래서 답이 3/2N 입니다


현역고3입니다 긴글읽어줘서 감사하고 혹시 잘못쓴거나 오류 or 질문있으면 남겨주세요

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