화학2 깁스자유에너지 질문
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답은 ㄴ. 인데요. ㄱ.이 아닌 이유가 표준 생성 깁스 자유에너지 (변화)
(변화)라는 말을 뺴먹어서 그런건가요??
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1몰생성이 아니여서 아닐까요?!
그것도 그렇지만 윗님 말씀대로 2몰에 대하여 dG가 -473kj라서 그래요
1몰로 따져야 하니 -236.5kj/mol이죠
사설인가요 문제 좀 헛점 많이 보이네요
사설아니고 작년 메가스터디 고석용 파이널 1회차문제에요
애초에 표준상태가 0도씨 1기압인데 300K랑 배치되는 것도 그렇고, 표현을 델타G라고 안 한 것도 그렇고..
표준상태는 25도 1기압이고 문제에 오류는 없고 제가 1몰을 안봐서
그런것 같습니다. 대학 열역학 문제를 몇개 풀어봤는데
저기서 말하는 표준상태는 기압이 1기압임을 명시하는것 같네요.
이건 열화학이잖아요.
열화학 문제를 내는데 열역학의 표준상태를 쓴 건 출제 오류죠. 물론 답에 큰 영향은 미치지 않지만 말이죠
아 제가 잘못 적었습니다. 열역학이 아니고
일반화학에서 나오는 내용이요.
제가 구글링해서 어디에서 나오는 강의 들었는데
챕터가 일반화학에서 엔탈피,엔트로피였고
거기 프리젠테이션에 표준상태라 함은
기체는 1기압/ 수용액 농도는 1M / 고체는 순수고체/
액체는 순수액체 라고 적혀있었어요
열역학도 표준상태가 1atm 맞긴 한데.. 하여간에 일단 교육과정에서 298K 1atm이라고 하는 것과는 표현에서 위배가 되네요.
아 그리고 지금 보니 표준 생성 깁스 에너지에서 생성이라는 단어를 간과했네요 델타 지 언급은 취소하겠습니다
잠깐 25도씨 1기압이던가.. 어쨌든 둘 다 300K는 아니니 문제 오류 탕 탕 탕!
즉 보통 표준상태는 25도 1기압인게 맞지만
열역학에서는 표준상태-> 기압이 1기압인것을 지칭하는게
많이 보이므로 문제에 오류가 있는것은 아님..
표준 생성이라서 1몰 기준으로 해야함 고로 -473/2를 해줘야함