안녕하세요 수능 화학 강사 김동준입니다 다음회까지 화학식량과 몰을 마무리(?)하는 의미로 고난도 문항의 비밀 한 가지를 알려드리려고 합니다 사실 제목을 예전에 즐겨보던 웹툰을 패러디해서 역전! 야매화학 이라고 하려다가 너무 따라하는거 아닌가 싶은 생각에 고난도 문항의 비밀 정도로 바꿔봤습니다 (이미 무슨 말 하려는지 감이 오는 분도 좀 계실거같네요) 일단 바로 들어가보겠습니다 2021년 7월 학평 화1 17번입니다 바로 작년 문제라 아마 많은 분들이 기억하고 계실법한 준킬러임에도 불구하고 오답률 1,2위를 다투던 문제였죠 이 문제를 빠르게 해결해보려고 합니다 (가)에서 (나)로 넘어가면서 탄화수소가 17w 첨가됩니다 여기서 (나)에 첨가된 탄화수소를 구성 원소인 탄소(C)와 수소(H) 질량비로 나눠보면 다음과 같습니다 C3H4의 C와 H 질량비 9 : 1 C4H8의 C와 H 질량비 6 : 1 우연히(?)도 모두 더하니 17w가 되네요 → 9w + w + 6w + w = 17w 여기에 야매를 0.1스푼 정도 추가해서 “탄화수소 종류에 따른 질량비를 대략 알고 있다면” (가)에서 CxH6 5w이므로 C : H = 4w : w이 아닐까? C:H=4:1 이면 C2H6?! 정리해보면 (나)에서 C2H6 C : H = 4w : w (5w) C3H4 C : H = 9w : w (10w) C4H8 C : H = 6w : w (7w) 이고 따라서 (나)의 C:H 질량비=19:3으로 ㄱ,ㄴ,ㄷ을 처리할 수 있습니다 이 문제를 이론적으로 접근한다고 하면 전체 질량이 17w, 부피는 9V, H 원자 수는 2N 증가이므로 증가한 양을 활용할 수 있습니다 (가)에서 C는 x로 알 수 없지만 H는 분자당 6개이므로 4V를 4몰(상댓값)으로 보아 H 원자를 24몰(=N)로 잡고 첨가한 C3H4와 C4H8의 부피를 각각 aV, bV라 하면 증가한 H 원자 수는 4a + 8b = 48몰(=2N)이 됩니다 부피는 9V 증가이므로 a+b=9이고 둘을 연립하면 a=6, b=3을 얻을 수 있습니다 이를 통해 증가한 질량을 분석해보면 C3H4 (M=40) 6몰, C4H8 (M=56) 3몰의 질량은 40x6 + 56x3 = 408이고 이게 17w 이므로 w=24. 따라서 CxH6 4몰의 질량 5w를 120이라 할 수 있고 CxH6의 분자량은 30이 되어 x=2를 얻을 수 있습니다 다만 여기까지 찾았다고 해도 ㄷ을 해결하기 위해서는 구성 원소의 질량비로 나눠보는게 제일 합리적이겠죠 여기서 복잡하게 각각의 C, H 질량 계산을 하고 있으면 19, 20번을 날리게 되니까요 하나만 더 보면 22학년도 대비 9월 평가원 화1 18번입니다 기체 1g 부피비가 15:22 이면 분자량비는 22:15 이고 여기에 야매를 0.1스푼정도 추가하여 “대표적인 질소 산화물의 분자량을 알고 있다면” (가)는 N2O (M=44), (나)는 NO (M=30) 입니다 원자량은 Y가 X보다 크다는 조건이 있으므로 Y가 산소, X는 질소이며 따라서 (다)는 N2O3 (M=76). 물론 이 문제도 이론적으로 접근할 수는 있습니다 (가)와 (나)를 비교하면 분자량이 감소하는데 X와 Y의 질량비가 (가) : (나) = 1 : 2 이므로 Y가 증가할 수는 없고 X가 감소하여야 합니다 구성 원자 수가 5이하이고 원자는 자연수이므로 X, Y가 동시에 변해서 질량비 1:2가 나올 수는 없고 Y가 일정할 때 X가 2:1로 감소하는 상황에서 원자량 X>Y를 만족시키는 경우를 찾으면 처음 풀이와 같은 결론을 얻을 수 있습니다 다만 이 문제도 18번 문제이고 여기에 시간을 너무 많이 소모하면 킬러를 풀 시간이 점점 없어지게 되겠죠 여러분이 대비하고 있는 수능은 ‘학문’이 아니라 '시험'입니다 화1을 치는 입장에서는 효율적으로 잘보는게 중요하지 얼마나 학문적으로 아름답게 잘 풀었는지가 중요한게 아니거든요 어쨌든 완벽하게 이론적이지는 못한 것이기에 조심스럽고 개인적으로는 이런식으로 화학을 하는게 좀 슬프기도 합니다만 어쨌든 수능 대비에 도움이 되는 관점이기 때문에 단원을 마무리하는 의미로 쓰게 되었습니다 다음 글에는 이 ‘야매’ 풀이가 나름의 근거를 갖는 이유와 자주 나오는 원자량과 분자량 등을 정리하고 주의할 점 등을 이야기해보려고 합니다 오늘도 긴 글 읽어주셔서 감사합니다!

첫번째 댓글의 주인공이 되세요!

내신 킬러 문제에도 활용할 수 있을까요?

맨날 잘 보고있습니다 ㅎㅎ 사소한거라고 생각할수도 있는데 이런 팁들을 생각하다 보면 시험장에서 무기가 될수 있을거라고 생각합니다 !

정말 화학1은 아름다운 풀이니 뭐니 수학이랑 비슷하면서도 결국 빨리 확실하게 푸는 것이 최고의 풀이인 것 같습니다 해설에서는 이론적으로 설명해주어야겠지만 잘 풀기 위해서는 요령이 매우 중요한...

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holychemistry [1038387] · MS 2021 (수정됨) · 쪽지

2022-03-27 21:28:44
조회수 7,625
21

[화1] 고난도 문항의 비밀 (1)

게시글 주소: https://orbi.kr/00055805289

안녕하세요 수능 화학 강사 김동준입니다

다음회까지 화학식량과 몰을 마무리(?)하는 의미로

고난도 문항의 비밀 한 가지를 알려드리려고 합니다

사실 제목을 예전에 즐겨보던 웹툰을 패러디해서

역전! 야매화학 이라고 하려다가 너무 따라하는거

아닌가 싶은 생각에 고난도 문항의 비밀 정도로 바꿔봤습니다

(이미 무슨 말 하려는지 감이 오는 분도 좀 계실거같네요)

일단 바로 들어가보겠습니다

2021년 7월 학평 화1 17번입니다

그림입니다. 
 
원본 그림의 이름: 220717.png 
 
원본 그림의 크기: 가로 765pixel, 세로 762pixel

바로 작년 문제라 아마 많은 분들이 기억하고 계실법한

준킬러임에도 불구하고 오답률 1,2위를 다투던 문제였죠

이 문제를 빠르게 해결해보려고 합니다

(가)에서 (나)로 넘어가면서 탄화수소가 17w 첨가됩니다

여기서 (나)에 첨가된 탄화수소를 구성 원소인

탄소(C)와 수소(H) 질량비로 나눠보면 다음과 같습니다

C₃H₄의 C와 H 질량비 9 : 1

C₄H₈의 C와 H 질량비 6 : 1

우연히(?)도 모두 더하니 17w가 되네요

→ 9w + w + 6w + w = 17w

여기에 야매를 0.1스푼 정도 추가해서

“탄화수소 종류에 따른 질량비를 대략 알고 있다면”

(가)에서 C_xH₆ 5w이므로 C : H = 4w : w이 아닐까?

C:H=4:1 이면 C₂H₆?!

정리해보면 (나)에서

C2H6 C : H = 4w : w (5w)

C3H4 C : H = 9w : w (10w)

C4H8 C : H = 6w : w (7w) 이고

따라서 (나)의 C:H 질량비=19:3으로

ㄱ,ㄴ,ㄷ을 처리할 수 있습니다

이 문제를 이론적으로 접근한다고 하면

전체 질량이 17w, 부피는 9V, H 원자 수는 2N 증가이므로

증가한 양을 활용할 수 있습니다

(가)에서 C는 x로 알 수 없지만 H는 분자당 6개이므로

4V를 4몰(상댓값)으로 보아 H 원자를 24몰(=N)로 잡고

첨가한 C₃H₄와 C₄H₈의 부피를 각각 aV, bV라 하면

증가한 H 원자 수는 4a + 8b = 48몰(=2N)이 됩니다

부피는 9V 증가이므로 a+b=9이고

둘을 연립하면 a=6, b=3을 얻을 수 있습니다

이를 통해 증가한 질량을 분석해보면

C₃H₄ (M=40) 6몰, C₄H₈ (M=56) 3몰의 질량은

40x6 + 56x3 = 408이고 이게 17w 이므로 w=24.

따라서 C_xH₆ 4몰의 질량 5w를 120이라 할 수 있고

C_xH₆의 분자량은 30이 되어 x=2를 얻을 수 있습니다

다만 여기까지 찾았다고 해도 ㄷ을 해결하기 위해서는

구성 원소의 질량비로 나눠보는게 제일 합리적이겠죠

여기서 복잡하게 각각의 C, H 질량 계산을 하고 있으면

19, 20번을 날리게 되니까요

하나만 더 보면 22학년도 대비 9월 평가원 화1 18번입니다

그림입니다. 
 
원본 그림의 이름: 220918.png 
 
원본 그림의 크기: 가로 754pixel, 세로 710pixel

기체 1g 부피비가 15:22 이면 분자량비는 22:15 이고

여기에 야매를 0.1스푼정도 추가하여

“대표적인 질소 산화물의 분자량을 알고 있다면”

(가)는 N₂O (M=44), (나)는 NO (M=30) 입니다

원자량은 Y가 X보다 크다는 조건이 있으므로

Y가 산소, X는 질소이며 따라서 (다)는 N₂O₃ (M=76).

물론 이 문제도 이론적으로 접근할 수는 있습니다

(가)와 (나)를 비교하면 분자량이 감소하는데

X와 Y의 질량비가 (가) : (나) = 1 : 2 이므로

Y가 증가할 수는 없고 X가 감소하여야 합니다

구성 원자 수가 5이하이고 원자는 자연수이므로

X, Y가 동시에 변해서 질량비 1:2가 나올 수는 없고

Y가 일정할 때 X가 2:1로 감소하는 상황에서

원자량 X>Y를 만족시키는 경우를 찾으면

처음 풀이와 같은 결론을 얻을 수 있습니다

다만 이 문제도 18번 문제이고

여기에 시간을 너무 많이 소모하면

킬러를 풀 시간이 점점 없어지게 되겠죠

여러분이 대비하고 있는 수능은

‘학문’이 아니라 '시험'입니다

화1을 치는 입장에서는 효율적으로 잘보는게 중요하지

얼마나 학문적으로 아름답게 잘 풀었는지가 중요한게 아니거든요

어쨌든 완벽하게 이론적이지는 못한 것이기에 조심스럽고

개인적으로는 이런식으로 화학을 하는게 좀 슬프기도 합니다만

어쨌든 수능 대비에 도움이 되는 관점이기 때문에

단원을 마무리하는 의미로 쓰게 되었습니다

다음 글에는 이 ‘야매’ 풀이가 나름의 근거를 갖는 이유와

자주 나오는 원자량과 분자량 등을 정리하고

주의할 점 등을 이야기해보려고 합니다

오늘도 긴 글 읽어주셔서 감사합니다!

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째박이 · 1066693 · 22/03/27 21:59 · MS 2021

첫번째 댓글의 주인공이 되세요!

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holychemistry · 1038387 · 22/03/27 22:33 · MS 2021

첫번째 댓글의 주인공이 되셨네요 ㅎㅎ

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심현수 · 1088222 · 22/03/27 22:00 · MS 2021

내신 킬러 문제에도 활용할 수 있을까요?

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holychemistry · 1038387 · 22/03/27 22:37 · MS 2021

어느정도 선까지는 될텐데 다 적용할 수는 없을거에요 평가원에 적용하는것도 다음 글에 이야기 하겠지만 이걸로 다 풀린다 가 아니라 적절하게 섞어서 쓰는 방식이 될거라서요

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심현수 · 1088222 · 22/03/27 22:44 · MS 2021

넵

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조조태왕 · 1077718 · 22/03/27 22:23 · MS 2021

회원에 의해 삭제된 댓글입니다.

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역사가좋지 · 916292 · 22/03/27 23:31 · MS 2019

잘보고갑니다

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holychemistry · 1038387 · 22/03/28 08:50 · MS 2021

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123살 · 972123 · 22/03/28 10:59 · MS 2020

맨날 잘 보고있습니다 ㅎㅎ 사소한거라고 생각할수도 있는데 이런 팁들을 생각하다 보면 시험장에서 무기가 될수 있을거라고 생각합니다 !

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holychemistry · 1038387 · 22/03/28 18:14 · MS 2021

넵 다양한 도구를 갖춰놓으면 그만큼 더 도움이 될거에요~ 답글 고마워요 ^^

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군수 할 낭만고양이 · 1058657 · 22/03/28 12:28 · MS 2021

정말 화학1은 아름다운 풀이니 뭐니 수학이랑 비슷하면서도 결국 빨리 확실하게 푸는 것이 최고의 풀이인 것 같습니다
해설에서는 이론적으로 설명해주어야겠지만 잘 풀기 위해서는 요령이 매우 중요한...

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holychemistry · 1038387 · 22/03/28 18:15 · MS 2021

그쵸 나름의 엄밀성을 추구하기는 하지만 너무 그쪽으로만 가도 시간이 부족하다보니...ㅠㅠ

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시대N강대서메하이퍼 · 1133011 · 22/03/28 23:31 · MS 2022

혹시 서메기 출강하시는 그분...?

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holychemistry · 1038387 · 22/03/29 07:36 · MS 2021

ㅎㅎ 넵 혹시 작년에...?

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시대N강대서메하이퍼 · 1133011 · 22/03/30 00:06 · MS 2022

사실 쌤한테 수업 듣지는 않았는데
올해 윈터스쿨 교재에 쌤 성함이 있어서요

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holychemistry · 1038387 · 22/03/30 06:51 · MS 2021

앗 그렇군요 ^^ 기숙사 생활 힘들었을수도 있었을텐데 고생했어요~!

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