고독한화학러 [900312] · MS 2019 · 쪽지

2019-08-19 10:52:28
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화학1, 181120 중화반응은 뭐다?

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중화반응은 뭐다?

단위부피당 이온수다


HCl NaOH KOH 각각 단위부피당 이온수 구해주면 초등학교 산수문제로 전락하는게 중화반응이야.

그러면 단위부피당 이온수만 구해주면 되겠지?

그리고 단위부피는 그냥 내맘대로 설정해도 되는거 알지?

계산하기 쉽게 단위부피 10으로 두고 문제 들어갈게


자 먼저 우리가 모르는게 뭐뭐있을까

1. NaOH 단위부피당 이온수

2. KOH 단위부피당 이온수

3. x

4. X(H or Cl)

HCl의 단위부피당 이온수는 4로 둔거 보이지? 저거 그대로 들고갈거야.


우리가 최종적으로 구해야 하는게 1,2 단위부피당 이온수야.

그러면 이건 3,4를 알아야 구할 수 있겠지?

이정도 감은 올거야.

X부터 구할까 x부터 구할까?

이건 당연히 X부터야. 왜냐고?

실험 (나)에서는 모르는게 X x NaOH 단위부피당 이온수 세개인데

실험 (다)에서는 모르는게 X KOH단위부피당 이온수 둘뿐이잖아.


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여기까지는 머리속에서 빠르게 결정 내려야 하는 부분이고

이제 제대로 문제풀이 들어가자


실험 (다)에서 X이온은 15ml에 1.5개가 있었어

그런데 거기에 KOH 10ml를 넣으니까 어떻게 됐지?

25ml에 0.5개가 됐네.

이온 숫자가 줄었어

그말은 X는 H이온이라는 소리지.

덤으로 KOH의 단위부피당 이온수가 1이라는 것도 알 수 있어


이제 실험 (나)로 넘어가자

원래 xml에 0.4x개가 있었는데

x+10ml에 0.2(x+10)개

x+20ml에 0.1(x+20)개가 됐네


줄어든 H+양의 비가 1:2겠지? NaOH 양이 1:2니까

식 세우면 0.2x-2:0.3x-2=1:2

x=20이야


자 그러면 HCl 20ml에는 Cl이 8개가, KOH 30ml에는 K 3개가 있네.

답은 3/8

2번이야.


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이런 여러 단계를 거쳐서 문제를 풀어야 하는 경우에는 미지수가 적은 식부터 푸는게 당연하겠지?

수학에서는 이게 당연하게 되는데 화학에서는 이걸 못하는 사람들이 많더라고.

문제가 안풀린다 싶으면 내가 제대로 풀고 있나 다시한번 생각해봐야해.

물론 먼저 생각하고 문제풀이를 하는게 더 좋지만 이건 시간이 조금 더 걸리니까 ㅋㅋ


중화반응 문제에서는 단위부피당 이온수를 구하는게 최우선이야.

이번 문제에서는 NaOH의 단위부피당 이온수를 굳이 구할 필요는 없는 문제였어.

하지만 이런 경우는 드문드문 있으니까 모든 수용액의 단위부피당 이온수를 구하는걸 추천해.



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