대학생 형님들.. 질문좀요...
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고3 현역이고 자소서 관련해서 심화 지식이 필요해서 글 씁니다!
화학2에서 엔트로피는 정량적 계산이 아닌 정성적 비교에 의해서만 문제가 출제되는데요, (기체의 몰수가 증가하면 엔트로피 증가, 주위의 엔트로피 변화와 반응엔탈피와의 비교)
좀더 정량적 계산법을 알고 싶어서 현재 계산하면서 알아보는 중인데 너무 어렵네요..ㅜ
일단 혼란스러운게 "엔트로피의 정의" 인데요, 공식으로써 정의가 크게 2가지가 있는것 같더라구요.
1.경우의 수로 나타낸 k ln W 와, 출입한 열량으로 나타낸 Q/T 가 있던데, 도대체 왜 엔트로피에 대한 정의가 2가지나 있는 것인가요?
2.또한, 특정 조건 하에서 물질의 엔트로피를 구할때는 위 두가지 정의 중 어떤 정의를 이용하나요?
(표준 상태에서 NO2의 엔트로피를 정량적으로 구하는 방법?)
제 생각에는 전자의 공식의 경우, "특정 상황(예를 들면 동전 20개가 무질서하게 있는 상황의 엔트로피)" 의 엔트로피를 구할때 가까운것 같아서 이를 물질에 대한 엔트로피를 구할때 써먹을 수 있는지 궁금합니다.
정말 고교 화학만 빠삭하게 공부하느라 대학의 화학은 아무것도 몰라서 질문 자체가 말이 되는지도 모르겠네요ㅎ
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