자연과학대생분들 도와주세요~. 화학인데요...
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몰수 구하는 문제인데요..
제가 수능 때 화학 선택자가 아니어서 이해가 잘 안되더라구요.
Q. 1. 100mg Na2CO3 + 1L에 0.5M NaOH. Na2CO3 몰수는?
문제가 여러개인데요 이거 하나만 해결되면 다른 것들은 해결 할 수 있을 것 같더라구요..
과정도 좀 알려주시면 감사하겠습니다!ㅜㅜ
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근데 나도 모르는 사이에 뜨고 있음 뜬다고 해서 얻는것도 없고 상대방 생각도 못돌리는데
Na2CO3 - (23*2)+12+(16*3) = 106
1 mol 에 106g... 100mg에는 0.943m
0.000943 몰이요.
(NaOH 는 원래 반응 안하는 이온상태로 존재 많이하는거 맞죠?)
Na2CO3 가 이온상태로 해리되는것 감안하면...
K 식 까지 동원해서 풀어야 하는데 이건 복잡해서 잘 몰겠음요
왜 100mg에는 0.943m 인지 이해가 안돼요!! 이부분이요 ㅠ
댓글감사합니다..
근데 na는 22이어서 22x2를 계산다시하면요.. 104가 나오는데요..
그 님이 1mol에 104g... 다음부터 이해가 안되네요 ㅠㅠㅠ 더 알려주심 안될까요!~
1mol에 104g
xmol에 100mg
비례식'ㅅ';
0.1을 104로 나누세요 ...
님아! 쪽지확인좀요 ㅠㅠ