화학II) 산염기 평형.Adv
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화학2를 처음 접할 때 가장 난이도 있게 느껴지는 단원이며
2등급에서조차 개념이 확실하게 잡혀있지 않은 단원입니다
주로 나타나는 문제점이
이온화도(α)를 정확히 이해하지 못하고 모든 문제를
Ka=Cα2로 해결하려고 합니다
1:1 완충용액은 뭔지
중화점에서 pH를 구할 때
[H3o+]2=C⋅Ka가 안통하는데
pH는 어떻게 구하는 건지
초기 이온화도(α)가 무엇인지
α(이온화도)=1인 상황은 어떤 것이 있는지
같이 알아보려고 합니다
CHAPTER.0 Ka=cα2/1-α
subtitle:초기이온화도
Ka=cα2=[H+][A-]/[HA]인 꼴로 많이들 보셨을 거고
대부분의 문제도 이렇게 풀립니다
단, 초기 이온화도(α)=0.05를 넘기지 않았을 때만 말이죠
(???:아닌데? 이온화도(α)=1이여도 문제가 풀리던데?
오히려 Ka=[H+]라서 문제 풀기 편한데?)
Ka=cα2=[H+][A-]/[HA] 이 공식은 사실
초기 이온화도(α)가 0.05보다 작을 때,즉 약산일 때만 가능한 공식입니다
(아래 교과서에서도 이렇게 정의합니다)
초기 이온화도(α)가 0.05보다 클 때 Ka를 구하는 방법은
사설에서는 수차례 나왔지만 그동안 평가원에 나오지 않아서
Ka=cα2로 다 풀렸었지만.....
240617 문제입니다
결국 평가원에서도 초기 이온화도(α)=0.05가
넘기는 문제를 출제하게 되면서 언제든지 나올 수 있게 되었습니다
CHAPTER.1 1:1 완충용액
subtitle:반당량점
1:1 완충용액을 만드는 방법은
평가원에서 두 가지 정도가 있습니다
1.약산+짝염기 or 약염기+짝산
2.약산+첨가 후 반당랑점에 도달하는 양의 약염기
약염기+ 첨가 후 반당람점에 도달하는 양의 약산
첫 번째 케이스부터 살펴볼게요
230713 문제입니다(22년 시행)
PH가 7이기에 HA는 가수분해를 하지 않습니다
따라서 HA는 강산입니다
우리가 주목해야 할 표는 (다)입니다
(다)는 약산과 그 짝염기가 1:1인 완충용액입니다
따라서 ㄷ은 맞습니다
이제 두 번째 케이스를 살펴볼게요(가장 흔하게 출제함)
240913 문제입니다
우리가 주목해야 할 혼합 용액은 (가)입니다
(가)를 만들기 위해 약산에 강염기를 첨가한 상황입니다
이 상황에서 이온화도는 1이므로 반당람점인 지점입니다
따라서 1:1 완충용액입니다
(나) 같은 경우 강산과 강염기의 2:1 혼합이므로
1:1 완충용액이 아닙니다
따라서 ㄷ은 맞습니다
+)완충용액은 어째서 pH나 pOH 변화가 적은가?
중화곡선은 α(이온화도)=1인 상황(1:1 완충용액인 지점)에서 기울기가 가장 완만하기 때문에
즉,pH 변화가 가장 작습니다
+)강산 혹은 강염기의 초기 이온화도(α)=1입니다
CHAPTER.2 중화점에서의
pH or pOH
중화점에서의 pH 혹은 pOH를 묻는 문제를 많이 접해봤을 겁니다
[H3o+]2=C⋅Ka 혹은 [OH-]2=C⋅Kb가 안 통한다는 점을 안다면 50점
중화점에서의 pH or pOH를 어떻게 구하는 건지 안다면 100점
중화점에서 pH 혹은 POH를 구하는 방법은
pH의 경우 [OH-]를 구해서 14=[OH-]⋅[H3o+]를 이용해야 합니다
(pOH의 경우 [H3o+]를 구해서 14=[OH-]⋅[H3o+]를 이용해야 하고요)
210915 문제입니다
중화점 관련된 문제 중 가장 국밥 유형이라고 생각해서 가져왔습니다
상황은 0.06M HCl(aq) 250mL를 한 번 첨가했을 때 반당량점
0.06M HCl(aq) 250mL를 두 번 첨가했을 때 중화지점입니다
중화지점에선 [OH-]2=C⋅Kb가 통하지 않습니다
(대충 가수분해 때문에 그렇습니다
강산+강염기의 1:1 완충의 경우 PH=7로 가수분해되지 않아요)
[H3o+]2=C⋅Ka를 이용해서 [H3o+]를 구하고 Ka를
[H3o+]로 나눠준다면 y의 역수를 쉽게 알 수 있습니다
(농도의 경우 초기 몰농도에서 늘어난 부피만큼 옅어졌다고
생각하면 좋아요)
따라서 정답은 2번입니다
CHAPTER.3 [H3o+]/[OH-]
=[H3o+]2/Kw
그냥 뭐 당연한 건데 알고 있으면 좋습니다
230717 문제입니다(22년 시행)
첨가한 NaoH의 부피가 100mL일 때 중화점에 도달합니다
따라서 x를 구하기 위해선 [OH-]2=C⋅Kb를 이용해 구하면 됩니다
CHAPTER.4 엔탈피?
subtitle:사설틱
HA(aq) + H20(l) = A-(aq) + H3o+(aq) Ka=5⋅10-10
B-(aq) + H20(l) = HB(aq) + OH-(aq) kb=2⋅10-5,Ka=5⋅10-11
HA(aq) +B-(aq) = A-(aq) + HB(aq) K=X
H20(l) + H20(l) = H3o+(aq) + OH-(aq) Kw=10-14
X= (HA의 Ka) ⋅ (HB의 Ka) / Kw
사설에 가끔 나오는 유형인데 참고하라고 넣어놨어요
칼럼을 끝내며)
다음엔 반응속도나 압력평형 들고 옴
또 한 번 더 말하지만
서울대 목표 아니먼
수능으로 화2 보지 마라
다들 좋아요 한 번씩만(꾸벅)
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공부 안해도 되겠죠...? N2 땄는데
예1인데 도움이 되었어요
이런 문풀로는 안 나온다는 거임 ㅇㅅㅇ
이거보고 일반화학 바로 덮었다
유익하네요이거보고 화2수특으로 화학기초 공부 하기로 했다
캬
고수님아 내용 혹시 검토해주실 수 있나요
하도 안 한지 오래 돼서 내용 오류 있을까봐요
다 맞는거같습니다
진짜 이것만 기다렸어요 감사합니다
이런 댓글 보면 너무 뿌듯합니다
부족하지만 읽어주셔서 감사합니다
전공수업 듣는 줄 알았네요당량당량반반당량당당
당당량량반당당량량당량
화2 많이 어렵나요…? ㅜㅜ 고2 서울대 목표인데 그냥 물1지1 할까요, 물1은 44 이상 안정이고 지1이나 화2는 처음부터 시작해야 됩니다
서울대가 목표면 탐구만큼은 타협하지 마세요
감사합니다
캬 시험 10분전 최고의 선택
와진짜 이게 어떻게 생윤사문과 동일한 탐구영역인것이지
생윤사문인데 이해했습니다. 감사합니다
저걸 내가 전공에서 보게 될 줄은 몰랐는데..