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X11 [1362750] · MS 2024 (수정됨) · 쪽지

2025-08-22 22:26:08
조회수 2,584

화학II) 화학2 반응하는 기체.Adv

게시글 주소: https://orbi.kr/00074406773

참고)3~4페이지 문제임



반응하지 않는 기체의 연장선이라고 생각해주세요



1.콕의 상태(열렸는지 닫혔는지에 집중)

2.충분한 시간이 흘렀다(부피비=몰수비)

3.온도 변화(실린더=부피 변화,강철 용기=압력 변화)

3-1.온도가 변화했을 때 온도를 원래대로 되돌려 풀기



평가원 문제를 몇 개 정도 같이 디테일하게 봐보죠

(사고의 흐름은 검-보-핑-초 순입니다)

171115 문제입니다


중화반응식을 세워줍니다


콕 a,b를 동시에 열었다고 생각하시면 됩니다

실린더의 부피는 6L가 됨으로

실린더에서의 CO2의 PV값을 RT값을 나눠주면 답이 나옵니다


190618 문제입니다


콕 a를 열고 닫아 실린더 II에 기체 A가 3/2mol이 남습니다

콕 b를 열고 닫아 실린더 II에 기체 A가 1mol과 기체 B 6몰이 남습니다


강철용기의 상황이므로 온도를 300K로 돌려준다면 전체 기압은 5/4atm이 됩니다


(라) 과정 후 용기 II에 기체 A가 남아있지 않으므로

모두 반응한 기체는 A입니다


이를 이용해 기체 C와 D의 양을 구해주고 

전체 기압과 용기 II의 부피를 곱해 전체 몰수를 구해낸 후

이 값을 통해 남은 기체 B의 양을 알아냅니다


반응을 역산하면 x=7이 나오네요


190915 문제입니다


콕 a,b를 동시에 열었다고 봅니다


한계반응물에 대해 생각해보자면

A가 한계반응물이면 P의 값이 음수가 됩니다(혼합 기체의 부피는 4L)

따라서 한계반응물은 B입니다

P=2네요


따라서 x=3/4입니다


200617 문제입니다


콕 b로 잠겨져 있는 기체 A가 담겨있는 용기의 압력만 

미지수로 설정하면 무난히 풀 수 있습니다


201118 문제입니다


온도를 TK로 맞춰주고 강철용기이기에 압력을 TK에 맞춰줍니다


강철 용기의 부피는 3L고 C의 부분 압력은 1/3기압이기에

기체 C의 몰수는 1mol입니다

전체 몰수는 5/2이기에 기체 B의 몰수는 3/2mol입니다


중화반응을 역산하면 a,b,c를 구할 수 있습니다


210615 문제입니다 


w=Mn을 생각해본다면

기체 A의 양이 기체 B의 양보다 2배보다 작은 걸 알 수 있습니다

따라서 한계반응물은 A입니다


생성된 기체 C의 질량이 2.5g이므로 남은 기체 B의 질량은 0.5g입니다

따라서 절반 반응함을 알 수 있으므로 남은 기체 B의 몰수는 1/2mol입니다

생성된 C의 몰수는 1,P1=1이라는 것까지 알 수 있습니다


반응이 완결된 용기 안에 있는 기체의 전체 압력은

3/4atm이므로 P2=1/2입니다


210920 문제입니다 


(가)의 실린더 속 기체 B의 부분 압력을 이용해

실린더 안에 있는 기체 A,B의 몰수를 알아냅니다


(나)에서 꼭지를 열고 온도를 3/2T로 올렸으므로

실린더 속 부피는 4L가 됩니다

이후 꼭지를 닫기에 실린더와 강철 용기의 부피비에 맞게

기체 A,B의 몰수를 분배해줍니다


(다)에서 강철 용기에 있는 기체 A,B를 반응시키므로

온도를 TK로 바꿔줍니다

문제에서 (다) 과정 후 강철 용기에서의 [A]를 물어보므로

한계반응물은 B입니다


(다) 이후의 강철 용기 안의 혼합 기체의 양이 4/5mol인 걸

이용해 기체 A,C의 양을 구해줍니다


211116 문제입니다 


기체 D의 몰수와 한계반응물인 점을 이용해

두 번째 반응부터 봐줍니다


첫 번째 반응 후 두 번째 반응이 이루어지기 위해선

첫 번쨰 반응에서 기체 A가 한계반응물입니다


이를 이용해 P를 구해줍니다


220614 문제입니다 


강철용기이므로 온도를 모두 맞춰줍니다


VII/VI=k로 놓아

기체 B의 몰수인 VII을 VI의 값으로 치환해 봐줍니다

그림을 보면 k은 1보다 크므로

한계 반응물은 A입니다


혼합 기체의 압력과 용기의 부피를 이용해

식을 맞춰 k의 값을 구합니다


220618 문제입니다 


손풀이 따라가면 됩니다

정량적인 값을 묻기에 RT값을 체크해주는 것에 주의합니다

230616 문제입니다


강철 용기에 혼합 기체의 압력이 2atm이므로

실험 I,II의 전체 몰수는 동일합니다

따라서 반응 전 기체 B의 몰분율을 본다면

실험 I가 실험 II보다 작기에 실험 I에서의 기체 B의 양이 

실험 II에서의 기체 B의 양보다 적음을 알 수 있습니다


하지만

반응 후 C의 부분 압력을 보면

실험 I가 실험 II에서보다 크기 때문에

실험 I는 B가 한계 반응물임을

실험 II는 A가 한계 반응물임을 알 수 있습니다



칼럼을 끝내며)


다음엔 반응속도 들고 옴



또 한 번 더 말하지만



서울대 목표 아니먼

수능으로 화2 보지 마라


다들 좋아요 한 번씩만(꾸벅)

 

rare-서울대학교 의과대학 rare-아스클레피오스지팡이 rare-서울대 정문

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