(cf. 총 전하량은 양이온과 음이온이 같으므로, 양이온 수/음이온 수 자료는 음이온 평균전하량/양이온 평균전하량으로 생각할 수 있습니다. 혼합 상황에서 1가 음이온밖에 존재하지 않으므로 음이온 평균 전하량은 항상 1입니다. 반면, 양이온에서는 2가 이온이 존재하므로, 양이온 평균 전하량은 산성이여서 수소 이온이 존재한다면 1과 2사이의 값을, 중성이나 염기성이여서 2가 이온만 존재한다면 2의 값을 갖습니다)

따라서 I는 산성입니다. 양이온 수/음이온 수 자료의 5/8을 그대로 상댓값으로 사용하여 문제 풀이를 이어나가봅시다. 산성일 때 음이온 개수는 산의 구경꾼 이온 수와 같으므로 HY는 8개이며, 분모 분자의 차이는 2가 이온의 양과 같으므로 Z(OH)2는 3개입니다.

(cf. 산성일 때 양이온 개수는 산의 H+ 수 - 2가 염기 수 와 같으므로, 5=8 - 2가 염기 수 로 3개임을 구할수도 있습니다. 한편, 분모 분자 차이가 2가 이온의 양인 것은 1가와 2가를 혼합하였을 때만 성립합니다. 2가와 2가를 혼합하면 분자 분모 차이는 2가 산과 염기의 수 차이가 됩니다)

Z(OH)2와 H2X 몰 농도의 비가 3대 2이고, I의 Z(OH)2와 II의 H2X 부피가 같으므로 양도 3대 2입니다. 따라서 II의 H2X 양은 2개입니다.

한편, II는 중성이므로 HY 개수는 2개입니다. HY 개수에 의해 2V=40, V=20입니다.

x를 구합시다. I와 II는 산성 또는 중성이므로 모든 음이온의 양은 구경꾼 이온의 양과 같습니다.

따라서 음이온의 양은 2:1, 부피는 6:5이므로 몰 농도는 5대 3, x=0.6입니다.

X와 Y만으로 이루어진 분자들이므로, 전체 기체의 질량에서 Y의 질량을 뺀 값은 X의 질량입니다. 따라서 X의 질량은 (가)에서 35w, (나)에서 28w입니다.

Y의 양이 동일하므로 전체 원자 수 차이는 X에서만 기인합니다. (가)와 (나)에서 X의 비가 5대 4인데, 전체 원자 수 비가 상댓값으로 11과 10이므로, 차이가 1로 같기에 X 원자 수는 같은 상댓값으로 5와 4입니다. 따라서 (가)와 (나)에서 Y 원자 수는 상댓값 6으로 동일합니다.

(가)에서 X 5개가 35w이므로 X 1개는 7w, Y 6개가 3w이므로 Y 1개는 0.5w입니다. 따라서 X의 원자량과 Y 원자량의 비는 14:1입니다.

한편, 문제에서 a와 c의 비를 물었기에, XaYc만 존재하는 상황을 만들고 싶습니다. (가)의 2배에서(나)를 빼면, X 원자 수는 10에서 4를 뺀 6, Y 원자 수는 12에서 6을 뺀 6입니다. X와 Y의 원자 수가같으므로 a=c입니다.

한계 반응물을 확정합시다. A는 II에서 더 많은데 전체 기체의 질량은 I에서 더 크므로 B는 I에서 더 많습니다. 한편 C의 양이 같으므로 반응한 양이 같습니다. 따라서 두 실험에서 모두 한계반응물이 같을수 없으며, I에서는 A가, II에서는 B가 한계 반응물입니다.