화1 고2 학평 이거 어케 푸나요
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그냥 A B 분자량 각각 2, 1로 두고
I번 식은 세워봤는데 잘 모르겠음
I에서는 한계반응물이 B고
II에서는 A 아님?
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막줄부터 202 022로 두고 위로 올라가면 ?10 ?30나오는데 b가 1:6이니까 두번쨔걸 통채로 2배해서 044로 만듦뇨
그냥 더 넣었는데 전체기체 비율이 안바뀌었으니까 처음엔 B가 한계반응물 나중엔 A가 한계반응물이라는 느낌적인 느낌으로 풀면 될듯?
안풀려요 그래도 힝..
A 몰수 미지수로 놓고 반응식 풀면 A 몰수랑 a가 미지수인데 식 두개라 풀 수 있음
집가서 다시 해볼게여ㅓㅓ..
4?
앞에서부터 정석적으로 풀면 이런 느낌이에용
두번째식에서 w:4:8찾고 첫째식으로 돌아가서 w찾기!
반응 질량비 w : 2
1번 한계반응물 결정
반응 몰수 결정
w 결정
문제 푼게 너무 ㅈ같은데 그냥 단순하게 A원자량을 그대로 2g, B의 원자량을 1g이라고 하고 실험2에서 A가 다 반응했으니 6g의 B는 6몰이고 반응계수를 관찰하니 B->2C만 B가 2몰 반응해서 C가 4몰 B가 4몰이면 1/2성립 따라서 A wg일 때 B는 2g반응 그러면 위에서는 B가 1g이니 A는 w/2g반응 그랬을 때 생성된 C가 2몰이니 반응후 남은 A는 2몰 그게 A가 w/2g남았을 때고 반응한 A도 w/2g이니 따라서 반응계수의 비가 2:1:2임을 확인 여기서 a=2 원자량 아니깐 4A가 wg이면 A의 원다량을 위에서 2g이라고 하자 했으니 따라서 w는 8 구하고자 하는 것은 a+w=10
말로해서 이렇지 위에 푼 것처럼 대충 숫자 몇 개 끄적이면 풀리는 문제임
윗댓 풀이처럼 가되 처음 접근할때 반반응점, 두배반응점처럼 취급하면 편함