2026 수능특강 화학I 1단원 문제 정리

구글링을 하면 오르비가 이유없이 결과 상위권에 있더라고요?

과연 이 글은 얼마나 퍼질지 궁금하네요. 일부 그림은 누락되있을 수 있으니 댓글로 알려드리면 수정하겠습니다

[25024-0001]

01 다음은 물질 (가)에 대한 설명이다.

○ (가)는 화합물이다.  

○ 하버와 보슈에 의해 (가)의 대량 생산이 가능해졌다.  

○ (가)의 대량 생산은 인류의 식량 문제 해결에 기여하였다.

(가)의 화학식으로 옳은 것은?  

① NO₂  

② NH₃  

③ CO₂  

④ CH₄  

⑤ C₂H₄O₂  

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[25024-0002]

02 그림은 우산과 우산에 대한 정보의 일부를 나타낸 것이다.

[그림 설명:  

- 우산 펼쳤을 때 양끝 간격 116cm, 폈을 때 전체 길이 68cm, 접었을 때 45cm.  

- 원단(㉠)은 폴리에스터 100%.]

㉠에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. 천연 섬유이다.  

ㄴ. 탄소 화합물이다.  

ㄷ. 물을 잘 흡수한다.

① ㄴ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄱ, ㄷ  

⑤ ㄴ, ㄷ  

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[25024-0003]

03 다음은 화학과 우리 생활에 대한 세 학생의 대화이다.

[학생 A: “합성 비료의 개발로 인류의 식량 문제가 개선되었어.”  

학생 B: “다양한 기능을 가진 합성 섬유를 개발하여 이용하고 있어.”  

학생 C: “성능이 좋은 단열재를 이용하여 난방의 효율이 좋아졌어.”]

제시한 내용이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은?

① A  

② B  

③ A, C  

④ B, C  

⑤ A, B, C  

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[25024-0004]

04 다음은 물질 X에 대한 설명이다.

○ X는 ‘원하는 모양으로 만들 수 있는’이라는 뜻의 고대 그리스어에서 유래한 말이다.  

○ 탄소 화합물인 X는 주로 석유에서 얻은 물질을 이용하여 만든다.  

○ 각종 용기나 제품의 외장재 등으로 이용된다.

X로 가장 적절한 것은?  

① 유리  

② 시멘트  

③ 플라스틱  

④ 천연 가스  

⑤ 철근 콘크리트  

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[25024-0005]

05 다음은 원소 X에 대한 설명이다.

○ X 원자 1개는 최대로 다른 원자 4개와 결합할 수 있고, X 원자 사이에 다양한 결합이 가능하다.  

○ X를 기본 골격으로 수소(H), 산소(O), 질소(N) 등이 공유 결합하여 아미노산, 핵산, 합성 섬유 등 다양한 화합물을 이룬다.

X로 옳은 것은?  

① 리튬  

② 탄소  

③ 나트륨  

④ 규소  

⑤ 염소  

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[25024-0006]

06 그림 (가)와 (나)는 각각 메테인(CH₄)과 프로페인(C₃H₈)을 모형으로 나타낸 것이다.

(가) [CH₄: 탄소 1개 + 수소 4개]  

(나) [C₃H₈: 탄소 3개가 직선상에 연결, 각 탄소에 수소 배치]

(가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. (가)는 천연 가스의 주성분이다.  

ㄴ. 구성 원소의 종류는 같다.  

ㄷ. ( H 원자 수 ) / ( C 원자 수 )는 (가) > (나)이다.

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄱ, ㄷ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0007]

07 그림 (가)와 (나)는 각각 메테인(CH₄)과 메탄올(CH₃OH)을 모형으로 나타낸 것이다.

(가) [CH₄]  

(나) [CH₃OH: 탄소 1개, 산소 1개, 수소 4개]

(가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. 분자 1개를 이루는 원자 수가 같다.  

ㄴ. C 원자에 결합한 원자 수가 같다.  

ㄷ. 완전 연소할 때 생성물의 가짓수가 같다.

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄱ, ㄷ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0008]

08 그림은 탄소 화합물 (가)와 (나)를 모형으로 나타낸 것이다.

(가) [예: C₂H₅Cl 같은 분자]  

(나) [예: C₂H₄O₂ 같은 분자]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

ㄱ. (가)는 소독제의 원료로 이용된다.  

ㄴ. (나)의 수용액은 산성이다.  

ㄷ. (가)와 (나)에서 모든 C 원자는 4개의 다른 원자와 결합한다.

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0009]

01 다음은 학생 A가 작성한 보고서의 일부이다.

○ 질소 비료: 질소를 포함하는 비료  

○ ㉠의 대량 생산 이전 질소 비료: 초석(NaNO₃ 함유 광석) 등  

○ ㉠의 대량 생산 이후 질소 비료: 하버와 보슈가 공기 중 질소로 ㉠ 대량 생산 → 질소 비료 합성  

학생 A의 보고서가 타당할 때, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 고른 것은?

ㄱ. ‘메테인’은 ㉠으로 적절하다.  

ㄴ. ㉠은 탄소 화합물이다.  

ㄷ. ㉠의 대량 생산은 인류의 식량 문제 해결에 기여하였다.

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0010]

02 표는 3가지 물질의 쓰임새를 나타낸 것이다.

메테인(CH₄), 뷰테인(C₄H₁₀), 옥테인(C₈H₁₈)  

- 메테인: 천연가스버스 CNG, 도시가스 등  

- 뷰테인: 휴대용 가스레인지 연료  

- 옥테인: 휘발유 주성분

3가지 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 고른 것은?

ㄱ. 탄화수소이다.  

ㄴ. (H 원자 수)/(C 원자 수)는 옥테인이 뷰테인보다 크다.  

ㄷ. 완전 연소할 때 생성물의 가짓수가 같다.

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄱ, ㄷ  

⑤ ㄴ, ㄷ  

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[25024-0011]

03 다음은 화학의 발전이 주거 문제 해결에 기여한 내용에 대한 세 학생의 대화이다.

[학생 A: “화석 연료로 철 대량 제련 → 건축물 이용”  

학생 B: “스타이로폼 단열재 → 난방비 절감”  

학생 C: “유리는 석유로부터 얻는 탄소 화합물로 건물 외벽과 창에 이용”]

제시한 내용이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은?

① A  

② C  

③ A, B  

④ B, C  

⑤ A, B, C  

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[25024-0012]

04 그림은 탄소 화합물 (가)~(다)를 모형으로 나타낸 것이다.

(가) [탄화수소]  

(나), (다) [탄소, 수소, 산소 결합 물질들]

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 고른 것은?

ㄱ. (가)와 (나)에서 모든 C 원자는 4개의 다른 원자와 결합한다.  

ㄴ. 완전 연소할 때 생성물의 가짓수는 (가)와 (다)가 같다.  

ㄷ. (나)의 수용액은 염기성, (다)의 수용액은 산성

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0013]

05 [학생 A의 활동]  

(가) 탄소 원자 2개 + 충분한 수소 → (㉠)  

(나) (㉠)에서 H 1개 빼고 C 1개 결합 + 수소 보충 → (㉡)

㉠, ㉡에 대한 설명으로 옳은 것만 고른 것은?

ㄱ. ㉠ 화학식 C₂H₆  

ㄴ. ㉠, ㉡ 수소 원자 수 차 = 2  

ㄷ. (C 원자 수)/(H 원자 수)는 ㉠ > ㉡

① ㄴ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄱ, ㄷ  

⑤ ㄴ, ㄷ  

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[25024-0014]

06 그림은 (가)~(라) 각각 1 mol을 완전 연소시켰을 때 생성물 전체의 양(mol)을 막대그래프로 표시한 것.  

(가)~(라)는 CH₄, C₃H₈, C₂H₅OH, CH₃COOH 중 하나.

(가)~(라)에 대한 설명:

ㄱ. x=4  

ㄴ. (가)와 (라)는 원소 종류 동일  

ㄷ. (다)는 손 소독제 원료

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0015]

01 다음은 원자량에 대한 세 학생의 대화.

[학생 A: “기준은 질량수 12인 탄소(C).”  

 학생 B: “원자의 실제 질량은 사용 불편해서 원자량 사용.”  

 학생 C: “원자량의 단위는 g.”]

옳은 학생만 고른 것은?

① A  

② C  

③ A, B  

④ B, C  

⑤ A, B, C  

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[25024-0016]

02 그림은 탄소(C)와 원자 X, Y의 질량 관계.

왼쪽: C 원자 4개 + X 원자 3개 = 동질량  

오른쪽: X 원자 3개 + Y 원자 2개 = 동질량

CX₂ 화학식량 / YX 화학식량 ?

① 3/2  

② 1  

③ 3/4  

④ 1/4  

⑤ 1/2  

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[25024-0017]

03 그림 (가)~(다)는 각각 일정량의 포도당(C₆H₁₂O₆), 물(H₂O), 헬륨(He)을 나타낸 것.  

(가) C₆H₁₂O₆ 1.8 g  

(나) H₂O 18 mL (밀도=1 g/mL)  

(다) He 5.6 L  

0°C, 1 atm에서 기체 1 mol 부피=22.4 L  

H, He, C, O 원자량 1, 4, 12, 16, 아보가드로수 Nₐ

ㄱ. (가)서 C₆H₁₂O₆ 양=0.01 mol  

ㄴ. (나)서 H₂O 분자수=3Nₐ  

ㄷ. (다)서 He 질량=0.1 g

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0018]

04 표: t℃, 1 atm에서 기체 (가), (나). 원자량비 X:Y=7:6

(가) X₂, 부피 V, 질량 w  

(나) Y₂Z₄, 부피 2V, 질량 2w  

ㄱ. (나) 분자량 > (가) 분자량  

ㄴ. 1 g당 전체 원자 수: (나)는 (가)의 3배  

ㄷ. Z 원자량 / X 원자량 = 7/4

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄷ  

④ ㄱ, ㄷ  

⑤ ㄴ, ㄷ  

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[25024-0019]

05 표: 기체 (가) XY, (나) XY₂  

1 g에 들어 있는 전체 원자 수= (가) 46N, (나) 45N

ㄱ. 분자량비 (가):(나)=15:23  

ㄴ. (Y 원자량)/(X 원자량)=7/4  

ㄷ. 1 g에 들어 있는 Y 원자 수 비 (가):(나)=23:45

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0020]

06 그림 (가): 실린더에 XY₂(g) 8w g(부피 10 L).  

(나): (가)에 XY₃(g) 5w g 첨가 → 부피 15 L

X 원자량 / Y 원자량 ?

① 3/4  

② 1  

③ 1/2  

④ 2  

⑤ 4  

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[25024-0021]

07 그림 (가), (나): X₂Y₂(g), X₂Y₃(g) 혼합 기체.

(가): X₂Y₂(g) 15w g + X₂Y₃(g) 16w g, 부피 V  

(나): X₂Y₂(g) 30w g + X₂Y₃(g) 48w g, 부피 2V  

ㄱ. (가):(나) 전체 원자 수 비=5:13  

ㄴ. (Y 원자량)/(X 원자량)=1/4  

ㄷ. 기체 1 L에 들어 있는 X 질량비 (가):(나)=1:2

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0022]

08 표: (가) XY₂(8w g), (나) XY₃(15w g), X 원자량 / Y 원자량=2

전체 원자 수 (가)=6N, (나)=aN

a?  

① 6  

② 12  

③ 15  

④ 24  

⑤ 30  

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[25024-0023]

01 (가): 실린더에 C₃H₄(g) n mol, H₂O(g) n mol, 부피 2V  

(나): (가) 기체 모두 반응→ X(g) n mol, 부피 V

ㄱ. X 분자식= C₃H₆O  

ㄴ. 밀도 (가)>(나)  

ㄷ. 1 L당 전체 원자수 (가):(나)=1:2

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄱ, ㄷ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0024]

02 표: t℃, 1 atm에서 X₂Y(aq), X₂Y₂(aq). (데이터: a, b, N…)

(가) X₂Y a g, X₂Y₂ 2b g, 전체 원자수 5N, 밀도 35  

(나) X₂Y 2b g, X₂Y₂ a g, 전체 원자수 4N, 밀도 29

X 원자량 / Y 원자량 ?

① 1/6  

② 1/2  

③ 19/16  

④ 8/5  

⑤ 7/3  

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[25024-0025]

03 표: t℃, 1 atm 기체 (가)~(다). 분자당 원자 수=3

(가): X, Y  

(나): Y, Z  

(다): Y, Z  

1 g당 부피 (가)=23V, (나)=23V, (다)=22V  

1 g당 Y 원자 수 (가)=2, (나)=1, (다)=a

a / (Z 원자량 / X 원자량)=? (예시)

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[25024-0026]

04 표: t℃, 1 atm 기체 (가)~(다), 각종 질량·부피·분자수 자료. 기체 1 mol 부피=28 L

(가) AB₂ 22 g, 부피 7 L, 전체 원자수=25  

(나) A₂B₂ 31 g, 부피 0.5Nₐ, …  

(다) A₂Bˣ 5.6 g, 부피 24 L, …

x / y ?

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[25024-0027]

05 표: t℃, 1 atm 실린더 (가), (나). 분자량비 A:B=2:3

(가) A 2w, B 3w, 밀도=25d, 원자수=25  

(나) A w, B aw, 밀도=28d, 원자수=18  

(나)의 기체 양(mol)/(가)의 기체 양(mol)=4/5 (등) …  

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[25024-0028]

06 그림: t℃, 1 atm AB₂, AB₃ 질량·부피. 1 g당 전체 원자수 비=AB₂ : AB₃=15 : 16

ㄱ. 분자량비= 1 : 2  

ㄴ. n=3  

ㄷ. 1 g당 B 원자 수= 2 : 3

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄷ  

④ ㄱ, ㄷ  

⑤ ㄴ, ㄷ  

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[25024-0029]

07 표: t℃, 1 atm 기체 (가), (나). 분자식 X₂Y₄, Z₄Y₂X₄.  

(Z 원자량)/(X+Y 원자량)=1/4.  

1 g당 전체 원자 수: (가)=100, (나)=99  

1 g당 Y 원자 수: (가)=25N, (나)=33N

ㄱ. 밀도비 (가):(나)=33:50  

ㄴ. n=2  

ㄷ. (Z 원자량)/(Y 원자량)=7/2

① ㄱ  

② ㄷ  

③ ㄱ, ㄴ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0030]

08 그림 (가): X₂Y₂(g) 42w g, X₂Z₃(g) 7V L, 등… (전체 7V L)  

(나): X₂Y₂(g) 6(?) + X₂Z₃(g) 20w g 추가, 최종 9V L

ㄱ. (나)에서 (Z 원자 수)/(X 원자 수)=11/3  

ㄴ. (Z 원자량)/(X 원자량)=6  

ㄷ. 1 g당 전체 원자 수 (가):(나)=93:91

① ㄱ  

② ㄴ  

③ ㄱ, ㄷ  

④ ㄴ, ㄷ  

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ  

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[25024-0031]

09 표: t℃, 1 atm 실린더 (가), (나). A, B, C 원소 등. (B 원자량)/(A 원자량)=2

(가) 기체 A₂, BA₂, 질량=13w  

(나) 기체 BA₂, CA, 질량=11w  

A 원자 수, B 원자 수, 전체 원자 수 등 제시됨

ㄱ. x=? …  

ㄴ. (C 원자량)/(A 원자량)=? …  

ㄷ. ?

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[25024-0032]

10 표: t℃, 1 atm 실린더 (가)~(다) 기체.  

(가) X₂Y₃: 11w g, X₂Y₄: 38w g, 전체 원자수=13, 부피=V  

(나) X₂Y₃: 22w, X₂Y₄: 19w, 전체 원자수=11, 부피=V  

(다) X₂Y₃: xw, X₂Y₄: yw, 전체 원자수=24, 부피=zV

x+y / z ?

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[25024-0033]

01 (가): CₓH₂ₐOᵧ(g) 1 mol, O₂(g) 4 mol, 부피 Vᵢ  

(나): CO₂ x mol, H₂O 3 mol, 부피 V?

문제: yx / (V? / Vᵢ)=?

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[25024-0034]

02 메탄올(CH₃OH) 연소:  

2CH₃OH + aO₂ → 2CO₂ + bH₂O

ㄱ. b>a  

ㄴ. CH₃OH 3.2 g 완전반응 → O₂ 최소 4.8 g 필요  

ㄷ. CH₃OH 1 mol + O₂ 1 mol → CO₂ ？ mol

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[25024-0035]

03 금속 A(s) + 염산(HCl(aq)) → 수소(H₂)  

2A + 6HCl → 2ACl₃ + 3H₂

t℃, 1 atm에서 A w g 충분 + HCl, 생성 H₂ 부피 계산 위해 필요한 자료?

ㄱ. A 원자량  

ㄴ. HCl 몰 농도  

ㄷ. t℃, 1 atm 기체 1 mol 부피

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[25024-0036]

04 AB(g) + B₂(g) → AB₂(g)  

(B 원자량)/(A 원자량)=3/8

2AB + B₂ → 2AB₂

ㄱ. AB=1 mol, B₂=1 mol → AB₂ 1 mol 생성  

ㄴ. B₂ 1 L + 충분한 AB → AB₂ 2 L  

ㄷ. AB 7 g + B₂ 5 g → AB₂ 12 g

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[25024-0037]

05 반응식 (가) aAl₂O₃ + bC → cAl + dCO₂  

(나) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

ㄱ. c+d > a+b  

ㄴ. (나)에서 Fe 1 mol → Fe₂O₃ 80 g  

ㄷ. Fe₂O₃ 1 g 반응→CO₂ 몇 mol vs Al₂O₃ 1 g …

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[25024-0038]

06 메테인 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O  

그림: CH₄ 0.1 mol, O₂ 8.0 g (온도·압력 일정)

ㄱ. CO₂ 4.4 g  

ㄴ. (H₂O 질량)/(남은 O₂ 질량) <2  

ㄷ. 전체 기체 밀도, 반응 후 > 반응 전

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[25024-0039]

07 (가)~(다) 1 mol 각각 O₂와 반응 (가)~(다) = C₂H₄, C₂H₄O₂, C₂H₆O 중 하나, 생성물은 CO₂와 H₂O.

(가) 반응 후 총 물질 양 = b  

(나) 반응 후 총 물질 양 = b  

(다) 반응 후 총 물질 양 = c  

반응물 총 mol (가)=a, (나)=b, (다)=b

ㄱ. (나)= C₂H₄O₂  

ㄴ. 2a>c  

ㄷ. (다)는 (가)의 2배 O₂ 필요

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[25024-0040]

08 aA + bB → cC  

실험Ⅰ: A=2, B=0.5 → C=1, 남은 반응물 x  

실험Ⅱ: A=1.5, B=1.5 → C=1, 남은 반응물 ?

ㄱ. c/(a+b)=1/2  

ㄴ. Ⅱ에서 남은 반응물=B  

ㄷ. x=1

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[25024-0041]

09 25℃, A(aq), B(aq). A 화학식량 = 3×B 화학식량.

A(aq): 용질 질량 w, 몰 농도 0.5, 부피 V  

B(aq): 용질 질량 w, 몰 농도 x, 부피 y

V=?

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[25024-0042]

10 그림: 25℃, A(aq)(가)=0.1 M 100 mL, B(aq)(나)=0.2 M 200 mL  

(B의 화학식량)/(A의 화학식량)=9/5

ㄱ. (가)에 A 0.01 mol  

ㄴ. (나)B 질량 / (가)A 질량 = 9/2  

ㄷ. (나) 50 mL를 100 mL로 희석 → 몰농도= (가)와 같다

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[25024-0043]

11 A(aq) 만드는 실험. A 화학식량=a

(가) A(s) w g 녹인다  

(나) 500 mL 플라스크에 (가) 용액, 물 표시선  

(다) (나) 용액 중 y mL를 250 mL 플라스크로 → 물 표시선 → (다) 용액 몰농도 x

w·y / x = ?

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[25024-0044]

12 25℃, 수용액 A(aq), B(aq), C(aq)  

각 용질 질량 w, 몰농도(상댓값) A=2, B=3, C=3, 부피 100,200,300 mL  

A 화학식량=a → B,C 화학식량=?

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[25024-0045]

01 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂  

CaCO₃ 화학식량=a

(가) 염산 w₁ g,  

(나) CaCO₃ w₂ g 넣음 → CO₂ 발생  

(다) 반응 후 삼각플라스크 질량 w₃ g

CO₂ 분자량=?

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[25024-0046]

02 실린더에 AB + B₂ → AB₂  

화학 반응식: 2AB + B₂ → 2AB₂  

(B 원자량)/(A 원자량)=7/2  

(반응 후 전체 기체 밀도)/(반응 전) = 4/5  

(반응 후 생성물 질량)/(남은 반응물 질량)=…?

ㄱ. (생성물 mol)/(남은 반응물 mol)=1  

ㄴ. 반응 전 양: AB>B₂  

ㄷ. 남은 반응물=B₂

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[25024-0047]

03 A+ B→ C  

2A + B→ 2C

실험Ⅰ: A x g, B y g → C=1 g?  

실험Ⅱ: A x g, B z g → C=9/5 g? z<4y  

실험Ⅲ: A 2x g, B 4y g → C=6/5 g?

C 분자량 / (A 분자량 × x/z)=?

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[25024-0048]

04 A(g) + B(g) → 2C(g)

(가) 실린더에 A 12w g, 부피 V₁=6 L  

(나) B w g 더함 → 부피 V₂=6 L  

(다) B 2w g 더함 → 부피 V₃=9 L  

(라) A 4w g 더함 → 부피 V₄=x L

(나)에서 B 모두 반응, etc.

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[25024-0049]

05 A + 3B → 2C

실험Ⅰ: (A=a g, B=b g) 부피 20→10  

실험Ⅱ: (A=a, B=2b) 부피=?  

C 분자량 / A 분자량 ×…

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[25024-0050]

06 A + bB→ 2C  

A w g 고정, B 여러 질량 넣어 반응  

넣은 B(g) 0,4,6,8 g → 전체 기체 부피 V,2V,3V,…  

전체 기체 밀도 7d,?,3d,…  

B 8 g 넣었을 때 남은 반응물=2 g

ㄱ. w/b>10  

ㄴ. B 3 g → C 질량=17 g  

ㄷ. 물음표=5d

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[25024-0051]

07 B(g) 관련 2반응:  

aA+B→2C,  B+D→ eE  

실험Ⅰ: A=1, B=2x, D=0  

실험Ⅱ: A=5, B=2x, D=0  

실험Ⅲ: A=0, B=2x, D=3  

반응 완결

ㄱ. e/a×x=1  

ㄴ. 전체 기체 부피 Ⅱ>Ⅲ  

ㄷ. 남은 반응물 Ⅰ이 최대

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[25024-0052]

08 A + bB→ cC  

(가) A w g + B 2w g, 부피 10 L  

(나) 반응 후 부피=8 L, 남은 반응물=B  

(다) A w g 추가, 반응 후 부피=8 L, C만 존재

(나)단계 후 (B:C) 비 등

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[25024-0053]

09 CH₄, C₃H₈ + O₂ → 반응 전 합 12.4 g, 반응 후 CO₂ 35.2 g, H₂O(?), 남은 O₂, 부피 V  

ㄱ. CH₄:C₃H₈ mol=3:1 ?  

ㄴ. H₂O:O₂=1:4 ?  

ㄷ. V후/V전=2/3 ?

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[25024-0054]

10 A+2B→ cC  

실험Ⅰ: A=7 g, B=3 g, 전체기체밀도 변화=5/6  

실험Ⅱ: A=21, B=4, etc.

(반응 후/반응 전) 밀도, c=?

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[25024-0055]

11 강철 용기 (가): C₃Hx 2a g, C₃HyOz 3a g + O₂ w₁ g → CO₂ 0.6 mol, H₂O 0.6 mol  

(나): C₃Hx 6a g, C₃HyOz 6a g + O₂ w₂ g → CO₂(?), H₂O 1.4 mol  

분자량비 (C₃HyOz)/(C₃Hx)=2/3

{x+y}/z × (w₁/w₂)=?

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[25024-0056]

12 2A + B→ cC  

(가): A, C만 4n mol  

(나): +B 2n mol → 반응 후 남은 반응물 : 전체=1/10  

(다): +X 4n mol → 반응 후?

(다)에서 C 질량 / c?

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[25024-0057]

13 25℃ A(aq) (가)~(다)  

(가) 0.5 M 40 mL  

(나) 3.2% 100 g  

(다) 0.4 M 250 mL  

(나)밀도>1

ㄱ. (가) A=0.02 mol  

ㄴ. a=40  

ㄷ. (나)의 몰농도<(다)의 2배

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[25024-0058]

14 25℃, a% A(aq), 밀도=d g/mL, 50 mL 준비  

→ (가)  

(나) (가) 중 20 mL 꺼냄 + A(s) b g 추가 녹임  

(다) (나) 용액→250 mL 부피플라스크  

결과: a% A(aq) 몰농도 = 4 × (다) 몰농도

b/a=?

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[25024-0059]

15 (가): w₁ g A(s)~C(s) 각각 100 mL 만들어 A(aq)=0.2 M, B(aq)=0.6 M, C(aq)=0.9 M  

(나): w₂ g B(s),C(s) 녹인 0.2 M B(aq), 0.2 M C(aq)

B 화학식량 / A 화학식량 × (y/x)=?

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[25024-0060]

16 A(aq) 실험  

(가) 0.2 M 50 mL, 0.3 M 100 mL  

(나) 0.2 M 20 mL + 0.3 M 40 mL + 물 V mL → 용액Ⅰ (0.1 M)  

(다) 0.2 M 30 mL + 0.3 M 60 mL + 물 V mL → 용액Ⅱ (x M)

ㄱ. (Ⅱ 부피)/(Ⅰ 부피)>4/5  

ㄴ. x=9/20  

ㄷ. Ⅰ+Ⅱ 혼합 몰농도=3/5