화2 분자간 인력

수소 결합 힘이 글케 쎄지 않아서

수소결합이 분산력을 이기는게 아니었나요?

아니에요 수소 결합 힘 엄청 약해요

헷갈리네요ㅠㅠ

아마 그거일 거에요
분자량이 비슷한데 수소 결합이 있는

H2O랑 H2s비교인데 h2o가 약 2배정도 작아요

혹시 문제 좀 보여주실 수 있으실까요

이문제입니다

님이 맞아요

아래 댓글 참고해주세요

힘이 분산력>>>쌍극자>수소 결합이긴 한데

쌍극자랑 수소 결합 세기 비교는 안 나와요

H2O H2S 비교 나오지 않나요…?

나 왜 이거 정확히 반대로 배웠지

제가 틀림
님이 배운 게 맞아요
혼란줘서 미안해요

분산력 비슷할 때 극성으로 비교하는 문제 많이 나올 거예요

이제 제가 분자량 차이를 말해야 하는데
잘못 설명했어요.....

분자량 엄청 크게 차이 안 날 때
극성이랑 수소 결합 물어보죠

힘 자체 세기는

수소 결합>쌍극자>분산력이 맞아요

미안해서 1000덕 드렸어요

쪽지 좀 봐주세요 미안해요 ㅠㅜ

1.수소결합있는지 확인 (수소결합이 젤쎔)
2.극성 무극성 판단 -> 쌍극자 확인
3.분산력 크기 비교 (분자량 큰쪽이 전자수많아서 분산력 더 크다)

화학2 교육과정에서는 분자간 인력에 완벽히 정비례 하는 물리량은 '일정 기압에서의 끓는점' 뿐입니다. 두 물질이 공통으로 가지고 있는 분자간 힘을 모두 소거한 후(단 분산력은 소거하지 않음), 끓는점이 높은 쪽만이 가지고 있는 분자간 힘이 끓는점이 높은 주된 이유입니다. 소거 후 끓는점이 높은 쪽이 가진 힘이 분산력 뿐이라면 그대로 분산력이 주된 이유입니다.
ex) 1. H2O vs H2S -> H2O가 끓는점이 높은데 H2O에만 수소결합이 존재하므로 주된 이유는 수소결합력
2. NH3 vs SbH3 -> SbH3가 끓는점 높은데 소거 후 남은 힘은 분산력 뿐이므로 주된 이유는 분산력
3. 임의의 무극성 분자 2개 A vs B -> 끓는점 높은 쪽은 어쨌든 분산력이 주된 이유(3-1. 화학2 수특에서 분자량과 화학식이 동일한 노멀펜테인 vs 네오펜테인의 끓는점 비교에서 표면적이 큰 쪽이 분산력이 크다는 설명이 나옴. 3-2. O2와 CH4의 끓는점은 분자량이 더 작은 CH4가 더 높음. 교과서나 수특, 기출에서 거의 안 다뤄진 내용이지만 어쨌든 이유는 분산력 때문(분자 구조상 아마도 표면적 때문일듯함). 3-3. O2 vs F2 -> 분자량이 더 큰 F2가 끓는점이 더 낮음. 이유가 분산력이라고 말할 수 있을지도 불확실함. 하지만 화2 교육과정 내에서 물어본다면 분산력이라고 대답할 수밖에 없음)