각잡고 푸는 화1 문제_산화·환원
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어디서부터 풀어야 할지 모르겠어서
그냥 22 6평부터 평가원 기출 쭉 풀어볼게요
툴 정리 (https://orbi.kr/00069374700)
1. 반응 전후 원자 수 보존
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
2-2. 전하량 보존 (이동한 전자 수)
3. 추가 조건 활용
(4. 평균 산화수)
(220615)
1. 반응 전후 원자 수 보존
Mn 원자 수 -> a = 1
H 원자 수 -> b = 2d
O 원자 수 -> 4a = d = 4, b = 2d = 8
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
1 * (-1) + 8 * 1 + c * 2 = 1 * 2 + c * 3
-> 2c + 7 = 3c + 2
-> c = 5
ㄱ. (가)에서 반응 전과 후 S의 산화수는 각각 +4, +6이므로 S의 산화수는 2만큼 증가한다. (O)
ㄴ. (나)에서 H2O는 F2를 환원시키는 환원제이다. (O)
ㄷ. b/(a + c + d) = 8/10 < 1 (O)
답: 5번
(220910)
ㄱ. (가)에서 O2는 H2를 산화시키는 산화제이다. (O)
ㄴ. (다)에서 반응 전과 후 Mn의 산화수는 각각 +7, +2이므로 Mn의 산화수는 감소한다. (O)
ㄷ. ㉠~㉣에서 O의 산화수는 각각 -2 / 0 / +1 / -1이므로 O의 산화수 중 가장 큰 값은 +1이다. (O)
답: 5번
(221116)
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> c = 2
O 원자 수 -> 4a + 3b + 1 = 2a + 4b + 2
-> b = 2a - 1
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
a * (-1) + b * (-2) = b * (-2) + 2 * (-1)
-> -a = -2
-> a = 2, b = 2a - 1 = 3
ㄱ. (가)에서 반응 전과 후 C의 산화수는 각각 +2, -2이므로 CO는 환원된다. (O)
ㄴ. (나)에서 CO는 H2O를 환원시키는 환원제이다. (X)
ㄷ. a + b + c = 2 + 3 + 2 = 7 (X)
답: 1번
(230613)
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> 2a + b = 2d
C 원자 수 -> 2a = c
O 원자 수 -> 8 + 4a = 2c + d = 4a + d
-> d = 8, 2a + b = 16
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
2 * (-1) + b * 1 = 2 * n
-> 2n = b - 2
3. 추가 조건
1 : 2n = 2 : d
-> 1 : (b - 2) = 1 : 4
-> b = 6, n = 2, a = 5, c = 10
-> a + b = 11
답: 1번
(230913)
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> c = 2d
O 원자 수 -> 3b = 2b + d -> b = d
3. 추가 조건
㉠~㉢ 중 산화제는 NO3-, 환원제는 M이므로
b : a = 2 : 1
-> b = d = 2a
3. 추가 조건
1 : y = b : d = 1 : 1
-> y = 1
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
2 * (-1) + 4 * 1 = 1 * x
-> x = 2
-> x + y = 3
답: 4번
(231114)
1. 반응 전후 원자 수 보존
X 원자 수 -> 2a = d
H 원자 수 -> c = 2e
O 원자 수 -> am = e
3. 추가 조건
b : d = 3 : 1
-> b = 3d = 6a
-> a : b : d = 1 : 6 : 2
3. 추가 조건
반응물에서 Y의 산화수 n - 1
(X의 산화수)/(Y의 산화수) = 3
-> 반응물에서 X의 산화수 3n - 3
2-2. 전하량 보존 (이동한 전자의 양)
X의 산화수 감소량 3n - 3 - n = 2n - 3
Y의 산화수 증가량 1
-> d : b = 1 : (2n - 3) = 1 : 3
-> n = 3
4. 평균 산화수
X2Om2-에서 화합물의 산화수 -2, O 원자 산화수 -2
-> (X 원자 산화수 합) + (-2) * m = -2
-> X 원자 산화수 합 2m - 2
-> X 원자 (평균) 산화수 m - 1
-> m - 1 = 3n - 3 = 6
-> m = 7
-> m + n = 10
답: 3번
(240614)
1. 반응 전후 원자 수 보존
M 원자 수 -> a = e
Cl 원자 수 -> b = d
H 원자 수 -> 2c = f
O 원자 수 -> 4b + c = e
2-2. 전하량 보존 (이동한 전자의 양)
M의 산화수 증가량 4 - 3 = 1
Cl의 산화수 감소량 7 - (-1) = 8
-> a : b = 8 : 1
-> a = 8b
-> e = 8b, d = b, c = 4b, f = 8b
-> (d + f)/(a + c) = 9/12 = 3/4
답: 2번
(240914)
3. 추가 조건
(가) 반응물에서 M의 산화수 +4
(가) 생성물에서 M의 산화수 +2
-> (가) (반응물 산화수)/(생성물 산화수) = 2
-> (나) (반응물 산화수)/(생성물 산화수) = 4/7
(나) 반응물에서 M의 산화수 +4
-> (나) 생성물에서 M의 산화수 +7
-> 7 - 2x = -1
-> x = 4
1. 반응 전후 원자 수 보존
I 원자 수 -> 2a = d
H 원자 수 -> b = 2c
O 원자 수 -> 4 + b = 8 + c
-> 4 + 2c = 8 + c
-> c = 4, b = 8
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
b * (-1) = 2 * (-1) + d * (-1)
-> b = d + 2 = 8
-> d = 6
-> (b + d)/x = 14/4 = 7/2
답: 2번
(241112)
3. 추가 조건
(가) 반응물에서 X의 산화수 +3
(가) 생성물에서 X의 산화수 +5
-> (가) (생성물 산화수)/(반응물 산화수) = 5/3
-> (나) (생성물 산화수)/(반응물 산화수) = 5/3
(나) 반응물에서 X의 산화수 +3
-> (나) 생성물에서 X의 산화수 +5
-> 10 - 2m = 0
-> m = 5
3. 추가 조건
(가)에서 산화수 최댓값 +5 (반응물 Br, 생성물 X)
-> a = 5
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> b = 2c
O 원자 수 -> 15 + 16 = 25 + c
-> c = 6, b = 12
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
4 * (-1) + 12 * 1 = 4 * n
-> 4n = 8
-> n = 2
-> mn/b = 10/12 = 5/6
답: 2번
(250609)
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> c = 2d
O 원자 수 -> 3b = 4a + b + d
-> 2b = 4a + d
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
a * (-2) + b * (-1) + c * 1 = a * (-2)
-> b = c
-> 2b = 2c = 4d = 4a + d
-> 4a = 3d
-> (b + d)/a = 4
답: 2번
(250909)
3. 추가 조건
반응물에서 Y의 산화수 6 - m
생성물에서 X의 산화수 2m
-> 2m = 6 - m
-> m = 2
1. 반응 전후 원자 수 보존
H 원자 수 -> 2c = d
O 원자 수 -> 4a + 3b + c = 2a + 4b + d
-> 2a = b + c
2-1. 전하량 보존 (계수 * 전하량 합)
a * (-1) + b * (-2) = b * (-2) + d * (-1)
-> a = d
-> 2d = b + d/2
-> b = (3/2)d
-> (b + c)/(a + d) = 2/2 = 1
답: 3번
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