Adiabatic process
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dU = dq + dw 인데 단열 과정이므로 dU = dw = -P dv(reversible process 가정)
U(T,V)일때 전미분 dU = C v dT + pi T dV이고 ideal gas 일때 pi T = 0 이므로 dU = C v dT = -P dV 이고 이상기체 방정식 pv = nRT에서 P= nRt/V 대입,
C v * (1/T) dt = -nR/V dv 이고 좌변은 T1 부터 T2 까지 적분 우변은 V1부터 V2까지 적분하면 C v ln(T2/T1) = -nR ln(V2/V1) 이고 C v = 3nR/2 이므로 정리해주면, ln(T2/T1)^(3/2) = ln(V1/V2) 이고, ln을 소거하고 c=3/2 이라고 두면, (T2)^c (V2) = (T1)^c (V1)= constant가 성립 PV=nRT에서 T = PV/nR 이므로 대입해서 정리하면 (P2V2/P1V1)=(V1/V2)^1/c 이고, 이 식을 정리하면 P2(V2)^(1+1/c) = P1(V1)^(1+1/c)
1+1/c=5/3 이므로 r=5/3라고 두면 P2(V2)^r = P1(V1)^r = constant 이다. 그러므로 일반적으로, P(V)^r = constant 가 성립한다.
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횟수제한임..? 금욜 사문반인데 맨날 일욜로 가야할것샅은데 그냥 앱에서 결석신청...
ㅠㅠ
물1에 적분끼얹기물리교수님 설명하실때 이리저리적분하고 계산하시는거만보면 잠이절로...
열역학 재밌는데...