화2 기출하나만 질문할께요ㅠㅜ
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사진 첨부된 문제보면
(가)에 약산 0.1M 100ml 랑 강염기 0.1M 50ml 랑 혼합해서 ph가 9가 나왔는데,
이거 ph가 어떻게 9가 되죠?
이거 혼합용약 산성아닌가요? ㅡㅡ
뭘 잘못알고있나? 허허..
무지한 저를 좀 깨우쳐주세요..
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산성은 맞는데 산의 세기가 너어어ㅓ어어어무 약하면 pH가 7을 넘을 수도 있다고 들었어요 이온화 상수 보면 1/10^9 잖아요 보통 약산이라고 분류되는 아세트산도 이온화 상수가 1/10^5인데 말예요
아 그렇군요.. ㅎㅎ 문제 풀다가 몇번을 다시봤는지 모르네요. 산염기 배우는 그래프 생각해보면 이건 처음보는 경우라서 깜놀했네요..ㅎㅎ 답변 감사합니당!
약산이 중화점에서는 모두 이온화되서 HA에서 A-가 되지 않나요? 이때 약산의 짝염기나 약염기의 짝산은 중성용액에서 가수분해효과가 나타나게 됩니다 즉 A-+H2O→HA+OH-가 되서 OH-가 생성되므로 pH가 7을 넘어가게 되요 수능으로 화2 보실거면 이때 pH를 구하는것까지 알아두셔야해요
중화점이 아니라 저 문제에서는 염기가 산의 절반밖에 안 들어갔어요 [HA]=[A-]라서 pH=pKa 인건데요...
아.잘못봤네여 지적.감사합니다...