탄화수소 이성질체 질문이요
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C4H8의 이성질체중 세개의 탄소로 고리를 만들고 CH3하나가 달려있는 형태는 탄소끼리의 결합각이 얼마인가요..? 삼각형을이루니까 60도 아닌가요?
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'약'109'5 도 아닌가요?
H
I
H-C-C-C=C 말하는거 맞죠?
ㅣ
H
(위그림 나머지 수소생략함)
CH4 처럼 입체형입니다. CH4는 109'5도 이지만 위그림은 중심탄소에 주변윈자 수소가3개 탄소1 개이므로 '약' 109'5도 입니다.
어 위그림 좀 이상한데.... 빗나간 2개의수소 맨왼쪽 탄소 위아래에 각각 붙어있다고 생각해주세용
세개로 고리형을 만들고 거기에 가지처럼 달려있는걸 여쭤보는거에요!
아 OK 정삼각형 즉 탄소 끼리만은 60도 가 맞습니다. 그러나 전체 모형은 입체입니다. 우선 C3H6 고리형(사이클로프로페인) 을 생각하고 3개의 탄소중 1개의 탄소만 임의로 골라보세요. 그리고 그 중심탄소 기준으로 공유전자쌍(막대기)가 4개(C2개 H2개)있죠? 이는 제가 언급한대로 사면체형이 되게됩니다~
감사해요!