화학1에서 2주기와 3주기의 E1E2E3
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ㄴ선지처럼 2주기와 3주기 그래프가 어떤지 좀 확신이 없는 경우에는 어떻게하나요?
예를 들어서 E3에서 f의 이온화 에너지가 Na보단 크고 Mg보다 작았을지도 모르는거잖아요?
내가 알고 있는건 같은 주기 내 원소들의 이온화 에너지의 상대적인 관계일 뿐이니까여
저는 맞는 선지가 ㄴ밖에없기도 하고 ㄴ선지 풀당시에도 그냥 맞겠지~하고 거의 찍듯이 풀었거든요
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어제 새벽에 올려서 재업합니당~ 기한은 오늘11시에서 12시사이까지고 인원10명...
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많은 분들이 상담문의주셔서 참 열심히 하시는 분들많아서 기분이 좋네요. 제 동생놈도...
몇몇 분들은 이런 애매함을 없애려면 그래프를 암기하는 수밖에 없다고 하시던데…ㅠ
정말인가요?
급격한 증가라 Mg가 3차는 무조건 1등 na는 2차에서 1등이라 그거보다 조금작고 f n 보다는 엄청 작지 않나요 ?? 3차는 예외많다고 안외웟는데..
제가 쓴 이온화 부등식은 그냥 각 숫자에 +1해서 나오는거라 저도 외운건 아니예요
mg>f>na인지 아니면 mg>na>f 인지 확신이 안간다 그뜻….
위에 댓글 잘못적었는데 na가 주기가 바뀌어서 무조건 f n 보다 크다가 맞다고 알고있습니덩
그래서 급격한 증가가 가장 크다고 알고있어요
급격한 증가 원소>과거에 급격한 증가 전적이 있는 원소>나머지 라는거죵?
이미 한 번 급격한 증가를 한적이 있기 때문에 na이 f보다 크다 라고 이해하면되는건가요
네 주기가 바뀌는 원소가 무조건 높다고 배웠습니다 주기가 바뀔때 껍질수가 줄어들어서 원자핵과 더 가까워지기 때문에 이온화에너지가 훨씬큰 변동폭을 갖는다고 생각하시면 될것같아요
플루오린이랑 나트륨은 두칸차이니까 무조건 마그네슘이 커요 한칸차이일때 암기안하면 모르지 두칸차이면 경향성 똑같아용
수헤리베붕탕질산플네나마알규인황<-이웃하는것들은 한 칸 차이, 란 거죠?
그런거라면 이해가되네용