화학1 : NO2산화수, 산염기 질문이요!
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1. NO2 분자는
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대학교 미적분, 물리, 화학(노베)어떻게 대비해야 할까요? 0 0
미적분은 수능3등급이고 물리화학은 내신때 깔짝깔짝 하긴 했지만 거의 노베라고 보시면...
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대학생분들 1학년때 해보면 좋은것들 추천해주세요 0 0
아무거나 좋습니다. 하루공부가 끝나면 뻘생각을 다하게 되네요
1.저도 자세한 전문지식은 없지만 루이스전자점식의 불완전성(한계)라고 말씀드릴수밖에 없네요
2.CO2의 C에 결합하는게 O부분이라서 브뢴스테드 로우리라고 보긴 힘들고 루이스로 봐야할것같은데 역시 맞는지는 모릅니다...
그렇군요 도움되었습니다ㅎㅎ 감사합니다
루이스 구조식에서 산화수 구하는 방법은 결합전자쌍을 전기음성도가 더 큰 원자가 모두 점유하고 있다고 고려하고, 해당 원자의 최외각전자수와 비교하는 것입니다.
그러므로, 위 구조식에서 왼쪽 O의 경우, 비공유전자 6개에, 공유전자 2개, total 8개의 전자를 점유하고 있다고 간주하며 O 원자의 최외각전자 6개보다 2개 많으므로 -2의 산화수를 갖게 됩니다.
오른쪽 O 원자는 비공유전자 4개에, 공유전자 4개, total 8개의 전자를 점유하고 있다고 간주하며 O 원자의 최외각전자 6개보다 2개 많으므로 -2의 산화수를 갖게 됩니다.
가운데 있는 N 원자는 비공유 전자 1개를 점유하고 있다고 간주하며, N의 최외각전자 5개보다 4개 적으므로 +4의 산화수를 갖게 됩니다.
아 결합수가 아닌 산소원자가 몇개의 전자를 더 얻었는지를 기준으로 산화수를 따지는 거군요! 깔끔하게 이해됬어요 감사합니다^^