화학2 활성화 에너지
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활성화에너지에서
반응열은 역반응 활성화에너지-활성화 에너지 인가요
아니면. 활성화에너지ㅡ역반을 활성화 에너지 인가요
답변 부탁드립니다ㅜ
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ㄴㅈ 예상 729.xx 였는데 폭발하면 어디까지 오를려나,,, 제발 734까지는 안오게 해주세요
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반응열은 역반응 활성화에너지-활성화 에너지 인가요
아니면. 활성화에너지ㅡ역반을 활성화 에너지 인가요
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ㄴㅈ 예상 729.xx 였는데 폭발하면 어디까지 오를려나,,, 제발 734까지는 안오게 해주세요
그림을 직접 그려보시면 감이 옵니다
그림에 따르면 (정반응 활성화 에너지 - 역반응 활성화 에너지)겠네요
왜 반응열이 저거인지 모르겠어요…
제가 위에서 말씀드린대로
반응열은 (정반응 활성화 에너지 - 역반응 활성화 에너지)입니다
정반응이 Ea고 역반응이 Ea'니까 Ea-Ea'이 맞죠
근데 기하학적으로 보면 Ea’에서 Ea를 빼야 반응열이 되지 않나요..?
음... 제가 반응열이랑 반응엔탈피를 헷갈린 것 같아요
제가 설명한건 반응엔탈피(ΔH) 기준이었고 아마 저것도 정확히 말하면 반응엔탈피 변화가 Ea-Ea'라고 하는 것 같네요
반응열(Q)은 Ea'-Ea가 맞는 것 같습니다
Q = ΔH라고 되어있는건 왜 그런지 저도 잘 모르겠네요
1단원 개념에서는 Q = -ΔH라고 나와있었을텐데
이건 선생님께 여쭤보시는게 좋을 것 같습니다
엄밀히 말하면 틀린건데 내신 준비하시는거면 선생님이 출제자시니까 한번 확인해보셔야 할 것 같아요
넹 감사합니다!!!!!
진짜 복받으세요 선생님ㅜㅠ
Q= |∆H|