화학2) Li F 화학전지에 대해서
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논술 공부를 하고 있는터라, Li F 화학전지에 대해서 논해야할 사항이 있는데요..
정말 이해가 안되는 것이 있어서 이렇게 글을 올립니다.
제가 그린 화학전지입니다. (다니엘전지 형식(?)으로 만들었어요)
(+)전극 (환원전극) : F- + 2e- -> F2
(-)전극 (산화전극) : Li -> Li+ + 2e-
전체반응 : F- + Li -> F2 + Li+
이런 식의 반응이 나올텐데요.
분명히 환원전극에서 플루오린 기체가 빠져나오면서, F- 수용액에서는 플루오린이온(F-) 수가 감소해야할 거같은데... 아니라고 하네요? 그 이유가 뭔가요?
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F가 산화된다니요?? F는 이온화 경향이 가장 적은 원소라서 환원 되는게 아닌가요?
환원전극 반응식이 잘못되어 있는것 같습니다.
어떻게 바꿔야할지 가르침을 주십시오 ㅠㅠ
F-가 전자를 먹을수가 없죠.