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t시간동안 a가 1/k배 된다고 할 때 a: b(k-1): c(k-1)로 존재
반응 후 몰분율, 부분 압력에 대하여 비율에 관련된 내용은 위와 같은 식으로 정리할 수 있음.
특히 A의 몰분율에 대해선 분자가 상수임.
적용: 220917
0. 2A -> 2B + C 반응
1. 반감기 구하기
40min A 3k-1 11
= =
20min A 3k²-1 47
k=4고 20min에 1/4배로 됨 반감기 10min (T1)
비슷한 원리로 T2일 때 반감기는 20min임
2. x구하기
x= 2/(3k-1)로 T1 30min에선 1/8배니 2/(24-1)= 2/23
3. 20min이 지났을 때
실험 2에서 B량 실험 2에서 A량 2/2*(2-1) 4
= ^ 2배 더 많음 × =
실험 1에서 A량 실험 1에서 A량 1/2*(4-1) 3
B : C 몰질량 비 5/4: 2
n= 2:2:1
m=?:5:8
w=2?:10:8 질량보존 ?=9
4. 2/23 ×9/8=9/92
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그냥 여기 계신 사람들의 반응이 궁금해서 묻고싶네요. 일본은 제가 알기로는...
모르겠고 일단 ㄱㅁ
화2 시간절약을 위한 상황 암기 중이네요ㄱㅁ