2022학년도 6월 모의고사 화1 주요문항 풀이
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20번
먼저, 0.4M를 10mL당 4개의 이온이 있다고 가정합니다. 2가 이온이 들어가지 않는다면 음이온 수와 양이온 수 비가 1:2이지만 혼합 용액 I, II에서 음이온 수와 양이온 수가 다르므로 용액 A는 Z(OH)2입니다. 이를 바탕으로 중화반응표를 작성하면 다음과 같습니다.
용액 I에서 1가 염기 용액을 넣어주므로 용액 I와 II의 총 이온 수는 같습니다. 따라서 혼합 용액에 존재하는 모든 이온의 몰 농도의 합은 주어진 자료의 역수인 I : II=5 : 8이므로 V+20 : V+5 = 8 : 5 V=20입니다. Z(OH)2 5mL를 넣어줬을 때 Z2+가 2개 들어갔으므로 a=0.4입니다.
B는 0.4M YOH이므로 10mL당 각각 4개의 Y+이온과 OH-이온이 있다고 가정하였으므로 용액 I에서 II로 넘어갈 때 Y+는 6개 들어갔다고 볼 수 있습니다. 이를 바탕으로 표를 마저 작성하면 다음과 같습니다.
B xmL가 들어갔을 때 Y+이온은 2개 들어갔으므로 x=5mL입니다. 따라서 x*a/V=1/10 입니다.
추가로 풀이가 필요하신 문항이 있다면 추가하겠습니다. 향후 Step2 중화반응편 칼럼은 다음주 중으로 올라갈 예정입니다. 감사합니다.
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19번이 아니라 20아닌가요
정신이 없었네요.. 감사합니다^^
이미 2가 산성 용액이 들어있어서 만약 1가가 들어갔다면 음이온과 양이온 수가 1:1이 아니라 1:2아닌 가요??
표는 정확히 그렸지만 설명하는 과정에서 실수가 있었습니다 지적해주셔서 감사합니다^^