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harvest [402914] · 쪽지

2013-07-14 20:58:20
조회수 357

화학2 질문 하나만 받아주세요 ㅠㅠ

게시글 주소: https://orbi.kr/0003741931


 예비평가 문제인데요.

Ka값으로 풀어서 ㄱ은 맞다고 나왔고 ㄴ도 공통이온 효과로 맞다고 나왔는데요


ㄷ이 헷갈리네요 ㅠㅠ


지금 남아있는 HA가 5x10^-3 mol이고 NaOH 5x10^-3몰을 넣으면 저 HA가 다 반응되서 중화반응이 완료된다고 되어있는데요..


저 HA의 반응이 완결되도 ㄱ에서 구했듯이 PH가 5니까 H+ 이온이 10^-5몰 더 있다고 생각했었는데요..


풀이 보고 고민한 결과 5x10-3mol에서 약간 이온화가 되어있는데 (10^-5몰) 5x10^-3몰에 비해서는 무시할 만큼 작으니까


Ka는 C알파제곱 할때 근사하듯이 그냥 5x10^-3몰로 수치를 주고 그 안에 이온화된 양이 포함되어 있어서 5x10^-3몰의 NaOH를 더 넣으면 완전히 중화반응이 된다 라고 생각했는데 이렇게 생각하면 맞을까요?

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harvest [402914]

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  • 레이저이과 · 448198 · 13/07/14 21:16 · MS 2013

    그냥 간단하게 생각하면되요
    문제의상태가 딱 절반이 넘어온상태인데
    ㄷ에서 NAOH 양을 넣으면 중화반응이 완료되는데요
    그렇지만 A-는 강염기이니까 가수분해해서 OH-가 생성되므로 PH가 7이될수없어요


    그리고 작성자님이 착각하신게 ㄱ에서 PH가 5라는말은 문제에서 주어진상황에서 [H+]농도가 10-5 라는거지
    NAOH를 더넣으면 H+하고 반응해서 농도가 변하게되죠

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