화1 산,염기 관련해서 문제 질문드려요~

Question

사진에 있는 문제에 관해 질문드립니다~

1. ㄱ 에서 음이온 비율이 A보다 B가 더 큰데, 같은 몰수라면 음이온의 원인인 OH- 의 양이 B가 더 많다는 뜻 아닌가요? 그런데 왜 답지에서는 음이온의 비율을 나타낼 뿐 음이온수를 알 수는 없다고 하는건가

요?

2. ㄴ에서 답지 설명에 같은 몰수에서 A는 양이온과 음이온의 비율이 같지만 B는 양이온:음이온 = 1:2 이므로 중화시키는데 필요한 염산의 양이 B>A 이라는데, 여기선 ㄱ 과 다르게 양이온과 음이온의 비율 가지고 중화하는데 필요한 염산의 양을 정했네요.. 중화시키는데 필요한 산의 양이 많다는 것은 염기의 양도 많다는 것이므로 즉, OH-가 수용액 속에 많다는 결론이 나오는 것 아닌가요? 그러면 ㄱ의 내용과 반대되는건데 어찌된건가요..

3. ㄷ과 관련된 질문입니다~ 수용액 속에 음이온보다 양이온이 많으면 (+)전하를 띠지 않나요?

반대로 수용액 속에 양이온보다 음이온이 많으면 (-)전하를 띠지 않나요?

같은 몰수에서 A와 B의 양이온과 음이온의 비율이 다른데 답지엔 둘다 전기적으로 중성이라 나왔네요

떡배 · Accepted Answer

1. 같은 몰수라해도 염기의 이온화도가 작냐크냐에따라 이온화하는 갯수가달라지니까 갯수는알수없고 비율만알수잇는겁니다. 
2. 약염기라 하여도 중화반응을 할시에는 물을 생성하면서 oh-의 갯수가 줄어들기 때문에 화학평형에 의해 계속 이온화를 하게되어 결국 모두 이온화하여 반응을  한다고 볼수잇는데요. 그래서 A와 B가 같은 몰 수이니까  모두 이온화한다고하면 B가 oh-의 갯수가 많게되어 산의양이 더 많이필요하다고 볼수잇습니다.
3. 모든 수용액은 항상 전기적으로 중성을 띱니다. 양이온 음이온 수가 다르다 하여도 이온가를 고려하여 계산하여보면 중성이됩니다.

허접한답변ㅜㅜ죄송합니다 개정과학을 아직 안봐서 맞게설명햇는지 모르겟네요

수완고득점 · Answer

네 제가 설명드리겠습니다
여기서 중요한것은 염기는 BOH 상태로 있는것이 많고, B+ OH-의 이온화되 있는것은 적다는 겁니다.

1. 2가 염기가 (B) 1가 염기 (A) 보다 약한 경우가 있을 수 있습니다
예를 들어 2가 약염기 1몰중 0.1몰이 이온화 되었을 경우에 양이온 0.1 음이온 0.2 입니다.
               1가 강염기 1몰중 1몰이 이온화 되었을 경우에 양이온 1 음이온 1 입니다.
양이온 : 음이온의 비율은 2가 염기가 높습니다만
음이온의 숫자는 A가 더 많을 수 있습니다 
즉 이온화도의 차이를 고려해야 합니다

같은 몰수라고 했으므로 이온화도가 주어진다면 개수도 비교 가능합니다.

2. 산과 염기에서 가장 중요한 개념입니다
흔히 하는 착각이 (강염기 1M 중화에 필요한 산의 양) > (약염기 1M 중화에 필요한 산의 양) 입니다.
그러나 (강염기 1M 중화에 필요한 산의 양) = (약염기 1M 중화에 필요한 산의 양) 입니다.

이게 처음에는 이해하기가 어렵습니다. 그러므로 적당한 비유를 들겠습니다
님이 초콜렛을 먹습니다 둘다 양이 같습니다
A초콜렛은 한덩어리로 되있는 밀크초콜렛이고
B초콜렛은 여러 조각으로 되있는 낱개포장된거라고 합시다
A초콜렛을 먹으려면 통째로 먹어야 겠네요 무지 답니다 맛이 강합니다 (강염기) 한방에 다먹었어요
B초콜렛은 일단 한조각 꺼냅시다. (이온화) 일단 한조각 먹습니다 맛이 약합니다 (약염기)
                 한조각 먹었으니까 하나 더먹죠 (계속 이온화) 먹고 또 먹습니다
              맛은 B초콜렛이 더 약하죠 그러나 계속 먹으면 총 먹은 양은 같아집니다
어떻게 생각하면 유치한 비유입니다 그런데 더 좋은 비유가 생각이 안나서요

3. B의 경우 양이온은 +2의 전하량을 띱니다
그러므로 그 숫자가 적지만 음이온과 전하량이 같아집니다

화1 산,염기 관련해서 문제 질문드려요~

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