화2 질문있어요
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화2 안하는데 면접 준비때문에 공부하다 모르겠어서 질문 올립니다
1M 초산수용액과 1M NaOH수용액을 섞고난 후 초산수용액이 절반 중화되었을 때
PH가 4.75라고 할 때 초산수용액의 pKa를 구하시오
Ka는 이온화상수인데 pKa는 뭔지 모르겠고 어떻게 구하는지 모를겠어요 도와주세요
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흠....잘은 모르겠지만 왠지 핸더슨 하셀바하 식 냄새가 풍기는 군요;;;;
pH=pKa+log(짝염기/산)인데 초산은 약산이라서 절반중화되면 짝염기랑 산의 농도가 같아져요. 그래서 log1 되니까 pH=pKa
아 그리고 이식은 Ka=[A-][H+]/[HA]에서 양변에 -log취해서 나온 식입니다. 위분이 말씀하신 핸더슨 하셀바하?식이고요.
감사합니다^^