화학 n=w/M 공식 질문드립니다
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화학 개념 공부중인데요
1몰의 정의 12C 12g에 들어있는 원자의 갯수
원자량 12C 기준 12로 정하고 나머지 원소는 상댓값
여기까진 이해가 갑니다
근데 몰수=질량/분자량 식이 어떤 논리로 나왔는지 이해가 가지 않네요
몰수와 질량이 비례관계인건 자명하고 몰수를 구하고 싶을때 질량과 분자량을 이용해서 구하려고 몰수=질량/분자량 식을 만든건가요?
그래서 1몰의 정의도 일부러(굳이)12g 으로 정한건가요? 계산하기 쉬우려고?
그래서 만약에 1몰의 정의가 12C 13g안에 들어있는 원자의 갯수 라고 가정한다면
공식이 몰수=질량/분자량 × 12/13인 되는게 맞나요?
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1몰 = 분자를 세는 단위.
= 6.022 × 10^23/mol
몰수 = 몰질량 = 물질 1몰의 질량.
= 질량 ÷ 분자량1몰의 물질의 질량을 측정하기 위해 분자량과 질량이 필요한 것
그래서 내신 서술형 단골문제가 몰의 정의가 바뀐다면~~ 이런거죠
분자량의 정의가 w/n 이니까요.. 1몰의 질량을 정의하기 위해서 분자량 원자량이란 개념이 있는거 아님?
선후 관계가 그렇게 되나요? 1몰의 정의 자체가 12C 12g 안에 들어있는 탄소 원자갯수인데 오히려 분자량과 질량으로 1몰을 정의 했다는게 맞지 않나요?
과거에는 산소를 기준으로 하자는 말도 많았고 수소로 하자는 말도 있었는데 결국 12탄소로 기준을 잡을경우 나머지 원자들도 원자 1개의 실제 질량과 가장 비슷하게 나와서 12탄소를 기준으로 몰 수를 정했다고 합니다
그래서 g을 붙였을 때 최대한 일치하는 원자의 개수가 1몰개 인거죠.