화2 50점 [819140] · MS 2018 · 쪽지

2018-07-08 22:24:34
조회수 3,840

수능완성144page실전문제 화2 문제오류

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문제 풀다가  ㄷ만 맞아서 선지 봤는데 답이 없어서 넘어갔는데 답이 ㄱ,ㄷ이라네여 ㅋㅋ 고체의 용해에서 무조건 용매의 엔트로피는 감소하는게 맞는데... 그래서 답지를 봤더니 용해반응이 발열 반응이므로 주위로 열을 방출하여 주위인 물의 엔트로피가 올라간다고 해설을 써놨는데 아니 용해반응이 용질하나만 있으면 그게 용해반응입니까? ㅋㅋ 용매와 용질의 상호작용으로 용해반응이 일어나는데 용해반응의 계는 당연히 용질과 용매를 같이 계로 봐야되는거 아닌가여? 혹시 저와 다른 의견있으시다면 말씀부탁드립니다. ebs 이 새 리들은 왜리 오류가 많은건지

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  • 19연세의대가즈아z · 811401 · 18/07/08 22:25 · MS 2018

    아무래도 문제를 기계처럼 저렇게 많이 뽑아놓는데 오류가 없음 이상한거져 ㅋㅋㅋ

  • 빵셔틀신한별 · 771641 · 18/07/10 22:21 · MS 2017

    그냥 물온도로 판단하라고 만든 선지같아보여요 저는

  • 화2 50점 · 819140 · 18/07/12 01:26 · MS 2018

    용해반응의 계를 잡을 떄 용질과 용매를 전부 계로 잡는게 맞죠. 교과서만봐도 용해엔탈피 구할때 용질끼리 분리될떄의 엔탈피 변화와 용매분자끼리 분리될떄의 엔탈피변화와 용매입자와 용질입자가 결합될떄의 엔탈피변화를 전부 헤스의 법칙으로 더하여 용해 엔탈피를 구하지 않습니까? 엔트로피도 마찬가지로 헤스의법칙 적용해서요. 만약 용매(문제에서는 물)이 주위라면 용해엔탈피 구할떄도 용매에 관한 엔탈피 변화는 전부 배제해야 할텐데요. 그리고 상식상 용매의 엔트로피변화는 용매화반응때문에 무조건 음의 값으로 알고있습니다.

  • 한국외대아랍어공학과 · 578279 · 18/07/12 02:53 · MS 2015

    어차피 온도 뿐만 아니라 물분자의 배열변화 등도 고려해야해서 님 말이 맞습니다. 온도만으로 판단 안돼요

  • 화2 50점 · 819140 · 18/07/13 00:13 · MS 2018

    용매분자의 배열변화와 온도를 같이 고려해서 용매의 엔트로피변화값을 판단할떄 온도에 의한 영향이 더 커서 양의 부호를 갖을 떄도 있습니까? 저는 무조건 용해반응에서는 용매의 엔트로피변화는 항상 음수로 알고 있는데여. 궁금해서 묻습니다

  • 한국외대아랍어공학과 · 578279 · 18/07/14 15:04 · MS 2015

    이상 용액이고 용매가 액체일 때, 수화 내지는 용매화가 일어났다면 용매의 엔트로피 변화가 일반적으로 음수일 것 같긴 한데, 양수인 경우도 있는지는 모르겠습니다. 물리화학 뒤져보는데도 답은 안보임 ㅠㅠ
    덧붙여서, 해당 문제오류는 수정된다고 해요