묽힌 용액의 pH, pOH가 옳은 보기로 못나오는 이유
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올해 수능완성 95p에 있는 3번 문항
여기서 ebs에서 원하는 풀이는
왼쪽 용액의 pH는 4니까 x=4, 오른쪽 용액의 pOH는 5가 되니까 pH는 9, y는 10^-9
그런데 오른쪽 용액을 pH는 10이니까 10배 묽히면 pH 11
y는 10^-11?
이상함
작년 수능에도 이런 풀이를 요구하는 문제가 있었음
ㄷ 보기를 보면 a는 10^-1이고 (나)의 pH는 2, 이거를 10배 묽히면 pH는 3이고 그러면 [Cl-]=[H+]=10^-3이고 [OH-]=10^-11이니까 답은 10^8이라 틀린 선지이다.
그런데 이걸 OH의 관점에서 보면 어떨까?
pH는 2니까 pOH는 12이고, 이거를 10배 묽혔으니까 pOH는 14(?)
뭔가 이상함
그래서 나는 묽힌 용액의 pH관련 문제는 옳은 보기로 나올 수 없다고 봄
작년 6월도 ㄷ은 틀린 선지로 나왔고
아 물론 내 뇌피셜이라 수능날 옳은 보기로 나와도 책임 못짐
수능완성 왜 저렇게 풀면 안되냐고 질문들어와서 써봄
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pH 혼합 이런건 log scale의 특성상 단순 평균내는게 답이 되기가 매우 힘든거 같더라고요
네 게다가 자동이온화도 제대로 다루질 않아서...
오 생각도 못해본 부분인데 보고 나니 헷갈리네요..?
그렇다면 “”오른쪽 용액을 pH는 10이니까 10배 묽히면 pH 11””는 왜 안되는건가요..?
둘 다 틀린 풀이라서...?
왜 틀렸다고 볼수있나요???
언뜻보니 맞는거도 같네요
pOH 5에 pH 11이면 pH + pOH가 16이 돼요
음 그럼 이런 묽히는 경우의 문제들은 제시한 용액의 액성으로 가는게 맞을까요?? ex hcl 10ml->100ml ph 증가로 판단
엄밀하게 따지면 이것도 안돼요.
10배 묽힌다고 pH가 +1이 되는게 아니라서
단, 모두 이온화 된다 어쩌구 저쩌구라는 조건이 안나와서 안되는거 같아요
이거랑은 살짝 달라요.
pH 3인 용액을 10배 묽혀서 pH4가 된다면
pOH 11도 10배 묽혀서 pOH 12
그러면 pH +pOH = 16인 이상한 상황이 나와요.
이거 답글이 더 안돼서.. 그럼 어떻게 풀어요 ㅠㅠㅠ
엄밀하게 풀기엔 계산이 귀찮죠.
ex pH 5인 용액을 100배 묽힌다고 pH 7이 되지 않고 물 1L에 HCl 10^-10몰 넣는다고 해서 pH 10이 되지 않죠.
이걸 계산하려면 HCl amol 넣은 1L용액의 pH를 구할 때
(a+b)*b = 10^-14 이런식의 계산이 필요해요.
그래서 값을 구하라는 문제는 나올 수 없고, 맞냐 틀리냐는 선지는 틀리다고 나올거라 생각해요.
이게 말이 되는건가..?
그냥 제 뇌피셜일 뿐이에요 ㅋㅋ
화2나 일화 내용 없이 그냥 화1내용만 가지고 생각했을 때 저런 계산이 불가능하다 정도?
저거 구하는건 화2에서 배웠던걸로 기억나는데 평형상수 곱해가지고....
저는 화2를 안해서 잘 모르곘지만, 그 내용이 화1으로는 안내려온거 같더라고요 ㅋㅋ
강준호쌤이 시대에서 몇번말해주셨는데 액성 알짜이온 기준으로 나머지 짬처리하는거라고 얘기해주셨어요
Ex naoh 면 OH기준으로 poh ph 만들어지고
HCl 이면 H기준으로 ···
그때 저수능문제로 설명해주셨어요
그럼 저 문제는 H이온 몰농도만 고려하고
pOH는 거기에 맞춰서 합이 14가 되도록 구하면 되는거죠?
넵
이부분이 화학1으로 넘어오면서 교과내애서 언급이 안됐어요.
화2에서는 100배 이상 차이나면 무시한다던가 하는 내용이 있었다고 들었는데 화1에서는 그런 내용이 없더라고요
아하...