Jinho [903669] · MS 2019 · 쪽지

2019-09-12 13:32:55
조회수 74

중화 반응 궁금한게 있습니다

게시글 주소: https://orbi.kr/00024572001

예를 들어 HCl과 NaOH의 혼합용액이 있는데

H+와 OH-는 반응해서 물로 존재하고 남은 Cl-와 Na+는 이온화 되었음에도 각각 산성과 염기성을 띄는 건가요??

그리고 용액에서의 농도는 이온 수를 이야기 하는 건가요?

0 XDK

  1. 유익한 글을 읽었다면 작성자에게 XDK를 선물하세요.

  • 플랑크 · 907886 · 09/12 13:38 · MS 2019

    HCl 분자의 몰수 > NaOH의 몰수일때 반응 후 H+, Cl-, Na+, H2O가 남으니 산성,
    HCl 분자의 몰수 = NaOH의 몰수일때 반응 후 Cl-, Na+, H20가 남으니 중성,
    HCl 분자의 몰수 < NaOH의 몰수일떄 반응 후 Cl-, Na+, OH-, H20가 남으니 염기성이 됩니다.

    밀도는 질량/부피입니다. 즉, 한 종류의 이온의 밀도, 농도는 이온 수/부피에 비례합니다.

  • 플랑크 · 907886 · 09/12 13:39 · MS 2019

    2020 화I에서는 밀도와 농도는 같은 용어로 봐도 무관할거예요

  • Jinho · 903669 · 09/12 13:49 · MS 2019

    감사합니다, 그런데 산이 이온화 되었을때,
    예를 들어 HCl이 물에서 이온화 되었을때, H+와 Cl-이 생기는데 H+는 산의 공통적인 이온이므로 산성을 띠는것을 알겠는데 Cl-은 산성을 띠나요?

  • 플랑크 · 907886 · 09/12 13:50 · MS 2019

    아니요 Na+와 Cl-는 산성, 염기성과 무관하고 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온입니다.

  • Jinho · 903669 · 09/12 13:51 · MS 2019

    그럼 산성과 염기성을 띠는 이온은 H+와 OH-밖에 없는거죠?

  • 플랑크 · 907886 · 09/12 13:54 · MS 2019

    화I만 공부한 제 지식수준에선 산성과 염기를 띄는 '이온'은 H+와 OH-뿐인것 같습니다.
    H+와 OH-가 없어도 산, 염기로 정의되는 경우는 있습니다.

  • Jinho · 903669 · 09/12 14:02 · MS 2019