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오늘단하루 [420132] · MS 2012 · 쪽지

2015-05-05 00:46:37
조회수 1,440

화학2 전지 전압 질문

게시글 주소: https://orbi.kr/0005946957


옛날에 ㄷ. 번 묽어지면 평형이 정반응으로 이동한다는 것까지는


배웠는데 근데 그거랑 전지전압이 오르는게 무슨 상관이 있나요?

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오늘단하루 [420132]

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/05 01:07

    평형이 이동하진 않을걸요? 평형이 애초에 가역반응에 대해서 생성/반응물 농도 일정한 상태로 정의되는데 화학전지는 비가역반응이니..

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  • SNUMATH'16 · 563825 · 15/05/05 01:38 · MS 2015

    저 화학전지는 2차전지로 가역전지입니다!

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/05 01:40

    헐... 조금 설명 부탁드려도 될까요?? ㅁㅊ 2년동안 하며 이걸 모르고 있었다니..

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  • SNUMATH'16 · 563825 · 15/05/05 01:43 · MS 2015

    전지는 1차와 2차전지로나뉩니다. 1차 전지: 화학 물질이 소모되면 더 이상 쓸 수 없는 전지(=비가역 전지) 예) 망간 건전지, 산화은 전지, 알칼리 전지, 리튬 전지, 볼타 전지 등
    2차 전지: 화학 물질이 소모되더라도 다시 충전하여 사용할 수 있는 전지(=가역 전지) 예) 납축전지, 니켈-카드뮴 전지, 다니엘 전지 등

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  • SNUMATH'16 · 563825 · 15/05/05 01:45 · MS 2015

    그나저나 과탐하는 문돌이라니.대단하네요 ㅋㅋ

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/05 02:13

    어.. 뭐지.. 교육과정에 있었나요?? 왜 처음 보지.
    특강/교과서에 없고 하이탑같은데만 있나요?
    그리고 닉만 문돌이지 사실은 이레기입니다ㅋㅋ

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  • SNUMATH'16 · 563825 · 15/05/05 01:44 · MS 2015

    저 문제는 전지의 기전력 파트를 까먹으셔서 그런것같네요..!보고도 이해안되시는거 있으면 설명해드리겠습니다

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/05 02:17

    전지전압은 E(환원전극)-E(산화전극)값 아닌가요? 농도와 어떤 관계가 있는지 설명 부탁드려도 될까요?
    그리고 잘 이해가 되지 않아서 그러는데요.. 가역전지여도 문제에 주어진 방전되고 있는 과정에서는 A + C2+ -> A2+ + C의 비가역 반응만 일어나는 것 아닌가요? 그럼 평형을 따지지 않아야 하는 것 같아 보이는데 설명 좀 부탁드려도 될까요?

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/06 23:38 · MS 2012

    그냥 ㄷ.에서 물 넣어서 묽히면 평형이 오른쪽으로 진행되서

    전지 전압이 증가한다는건데 제가 궁금한 건 아무도 말을 안하고

    별로 안중요한 개념만 말씀들 하시는것 같네요

    가역전지 비가역전지 그런거는 안중요합니다

    평가원 교육청에서 그런걸로 문제낸적 없어요.(제가

    많이 풀어봤는데 못봤어요. 혹시

    있다면 몇년도 몇변 문항인지 가르쳐주시길)

    저는 그냥 평형이 정반응으로 이동하는것과

    전지전압의 상승이 어떤 수학적 관계 또는

    물리적 관계가 있는지를 물었는데 별로 중요하지 않은

    부분들을 말씀하고 계시네요 ㅠㅠ

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/07 00:11

    아 뭐지 엄청 이상하게 생각했었네요
    근데 이거 대학과정 같은데요..
    찾아보니 전지전압 ΔE를 Eº에서 반응지수의 로그값을 빼서 나타내면서 '반응이 진행되어 평형에 도달하면서 전지전압은 점점 줄어 0에 가까워진다'고 얘기하는 거 같은데, 인강 안 듣고 고등학교 화학2 교육과정만 파고 들어온 입장에서 처음 보거든요.
    어쨌든 요는 농도가 낮아지면 평형이 이동하는 게 맞고, 평형이 이동하면서 반응이 더 진행되어야 하니 전지전위가 올라간다 이 얘기인데.. 솔직히 모르셔도 수능에 지장 없을 거 같네요

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/07 00:35 · MS 2012

    근데 강의 들을때 화학평형 응용해서 생각하면

    된다고 설명하시고 대학과정이라고는 말씀안하셨지만

    저도 이렇게 까지는 올해 안나올것 같네여

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/07 00:36 · MS 2012

    요는 농도가 낮아지면서 평형이 이동하는게 맞긴한데

    무조건 농도가 낮아지는건 아닙니다.

    어디에 물을 부었는지 그리고 정반응/역반응 중

    어디로 이동하느냐가 문제의 핵심이었죠

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/07 00:42

    아 진짜.. 죄송해요 자꾸 문장성분 맘대로 빼먹네요
    맞아요 산화전극에 물 부어야 저렇게 되죠. 환원전극이면 역반응 진행(미미하지만)이죠..



    전지반응이 역반응 비자발적인 반응이라서 비가역 반응이라고만 생각해서 화학평형이랑 엮어서 생각해본 적이 없었네요. 그래서 저걸 교육과정 내에서는 생각 못 했군요. 크게 하나 배워가요 고맙습니다 좋은 밤 되시고 내일도 화이팅해요

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/07 00:44 · MS 2012

    아 제가 오르비 잘몰라서 비추천 하나 했는데 죄송합니다

    근데 화학전지는 무조건 역반응은 안일어나고 정반응

    만 일어나나요?

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/07 00:52

    모든 반응이 원래 정반응과 역반응이 같이 일어나요. 그런데 비가역 반응에서는 그 역반응이 정반응에 비해 무시할 수 있을 정도로 거의 안 일어나거든요. 그래서 화학전지도 역반응 무시해도 되는 비가역 반응으로 취급해도 되나보다 하고 생각했죠.
    비가역 반응인데 평형 단원에 있는 게 좀 이상하다고 생각했는데.. 아무튼 화학전지의 경우는 K값이 10의 수십승 정도로 커서.. 역반응 무시해도 돼요.

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/07 00:45 · MS 2012

    근데 저게 2년전 인강교재에 있던 즉 개정 최초 1년차

    인강 교재에 있던 문제인데 그때 G=H-TS 게산하는건

    안나온다 라고 했는데 최근 수능에서 거의 계산

    가깝게 나온거를 생각하면 왠지 꼬아서

    평형이랑 올해에 나올수도.

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/07 00:53

    그럼 델타G=-nfE도 나올 가능성 있을까요?
    아니 그냥 교과서 수특에 나온 건 다 알아둬야겠네요

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/07 11:12 · MS 2012

    델타 G= -NFE 이거는 나올가능성 있는게 아니고

    나오고 있지 않나요

    평형이 정반응으로 진행하면 전지전압이 커지고

    자유에너지 변화는 더 큰 음의 값을 가진다.

    딱 식을 이용하는 정량적으로는 안나왔지만

    정성적으로는 이미 나오고 있는것 같은데요

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  • 과탐하는문돌이 · 425764 · 15/05/07 12:52

    물론 전지전위 부호와 자발성 체크는 맨날 나오죠.
    저는 저걸 몰수 패러데이 곱해서 정량적인 계산으로 나오지 않을까 싶어서 한 얘기고요

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/06 23:36 · MS 2012

    가역 비가역 전지 그런거 안따져도 되는거 아닌가요? 최근 평가원에서 그런것을 건드린적은

    없었던것 같고 굉장히 마이너한 부분인것 같은데요

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  • 오늘단하루 · 420132 · 15/05/06 23:36 · MS 2012

    가역 비가역 전지 그런거 안따져도 되는거 아닌가요? 최근 평가원에서 그런것을 건드린적은

    없었던것 같고 굉장히 마이너한 부분인것 같은데요

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  • SNUMATH'16 · 563825 · 15/05/07 00:52 · MS 2015

    네 굳이안따지고 반응의 방향만 따지면 되는 문제예요. 그냥 윗분이 비가역전지라 하셔서...ㅎ!

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